A reação elementar 2H2O (l) <--> 2H2 (g) + O2 (g) tem as pressões parciais de H2O, H2 e O2 atingem 0.0500 atm, 0.00200 atm e 0.00450 atm, respectivamente. Qual é o valor da constante de equilíbrio a esta temperatura?

A constante de equilíbrio, K, para qualquer reação é definida como as concentrações dos produtos gerados por seus coeficientes, divididas pelas concentrações dos reagentes gerados por seus coeficientes. Nesse caso, as concentrações são dadas como pressões parciais.

#"In other words, the equilibrium constant K can be defined for any reaction" ##wA + xB -> yC + zD# #"as K" = ([C]^y xx [D]^z)/([A]^w xx [B]^x)#

A reação dada é a seguinte:

#2H_2O rightleftharpoons 2H_2 + O_2#

#"Using the definition of K from before, we can now define K as"#
#K = ([O_2] xx [H_2]^2)/([H_2O]^2)#

Quando inserimos os valores para as pressões fornecidas, obtemos

#K = ([.0045] xx [.002]^2)/([.05]^2) = 7.2 xx 10^-6#