Qual é o princípio da conservação de átomos? Explique com um exemplo.

O POAC vem da Lei de Conservação da Massa.

#"Mass of atoms of element in reactant"color(white)(l) =color(white)(l) "mass of atoms of element in product"#

#"Number of atoms of element in reactant"color(white)(l)#
#= color(white)(l)"number of atoms of element in product"#

#"Moles of atoms of element in reactant" color(white)(l)=color(white)(l)"moles of atoms of element in product"#

Você não precisa de uma equação equilibrada para resolver um problema. estequiometria problema pelo método POAC.

EXEMPLO

Que massa de #"O"_2# é produzido por 1.23 g de #"KClO"_3#?

Solução

A equação desequilibrada é

#"KClO"_3 → "KCl" + "O"_2#

#"1 mol KClO"_3# contém #"3 mol O atoms"#; #"1 mol O"_2# contém #"2 mol O atoms"#.

So

#"3 × mol KClO"_3 = "2 × mol O"_2#

#"Moles of O"_2 = 3/2 × "mol KClO"_3#

Para que possamos calcular as toupeiras de #"KClO"_3#, depois converta para moles de #"O"_2# e finalmente para gramas de #"O"_2#.

#"Moles of KClO"_3 = 1.23 cancel("g KClO₃") × ("1 mol KClO"_3)/(122.55 cancel("g KClO₃")) = "0.010 04 mol KClO"_3#

#"Moles of O"_2 = "0.010 04" cancel(color(black)("mol KClO"_3)) × "3 mol O"_2/(2cancel(color(black)("mol KClO"_3))) = "0.015 06 mol O"_2#

#"Mass of O"_2 = "0.015 06" cancel("mol O₂") × ("32.00 g O"_2)/(1 cancel("mol O₂")) = "0.482 g O"_2#