Pergunta #38d7f

Responda:

$"Mg"_ ((aq))^(2+) + "CO"_ (3(aq))^(2-) -> "MgCO"_ (3(s))$

Explicação:

Você está misturando nitrato de magnésio, $"Mg"("NO"_3)_2$ e carbonato de sódio, $"Na"_2"CO"_3$ , Dois solúvel compostos iónicos que se dissociam completamente em solução aquosa para formar cátions e ânions.

Assim, você pode representar os dois reagentes como

$"Mg"("NO"_ 3)_ (2(aq)) -> "Mg"_ ((aq))^(2+) + 2"NO"_(3(aq))^(-)$

$"Na"_ 2"CO"_ (3(aq)) -> 2"Na"_ ((aq))^(+) + "CO"_(3(aq))^(2-)$

Observe que a reação produz carbonato de magnésio, $"MgCO"_3$ , Um sólido insolúvel que precipita fora da solução, e nitrato de sódio aquoso, $"NaNO"_3$ , que existirão como cátions de sódio e ânions de nitrato em solução.

Isso significa que você pode reescrever a equação química balanceada que descreve esse reação de substituição dupla como isso

$"Mg"_ ((aq))^(2+) + 2"NO"_ (3(aq))^(-) + 2"Na"_ ((aq))^(+) + "CO"_ (3(aq))^(2-) -> "MgCO"_ (3(s)) darr + 2 xx ["Na"_ ((aq))^(+) + "NO"_(3(aq))^(-)]$

Isso representa o equação iônica completa. Para obter o equação iônica líquida, você precisa remover íons espectadores, ou seja, íons presentes nos dois lados da equação.

No seu caso, você terá

$"Mg"_ ((aq))^(2+) + color(red)(cancel(color(black)(2"NO"_ (3(aq))^(-)))) + color(red)(cancel(color(black)(2"Na"_ ((aq))^(+)))) + "CO"_ (3(aq))^(2-) -> "MgCO"_ (3(s)) darr + color(red)(cancel(color(black)(2"Na"_ ((aq))^(+)))) + color(red)(cancel(color(black)(2"NO"_ (3(aq))^(-))))$

que é equivalente a

$color(green)(|bar(ul(color(white)(a/a)color(black)("Mg"_ ((aq))^(2+) + "CO"_ (3(aq))^(2-) -> "MgCO"_ (3(s)) darr)color(white)(a/a)|)))$

Vale ressaltar que o carbonato de magnésio é um branco precipitado.