A capacidade térmica específica da água líquida é 4.18 kJ / g C, como você calcularia a quantidade de energia necessária para aquecer o 1.00 g de água de 26.5 C a 83.7 C?

Responda:

"239 J"239 J

Explicação:

A primeira coisa que você digitou errado calor específico de água, que deve ser

c_"water" = 4.18"J"/("g" ""^@"C")cwater=4.18JgC

Agora, uma substância é calor específico informa quanto calor é necessário para aumentar a temperatura de "1 g"1 g dessa substância por 1^@"C"1C.

No caso da água, você precisaria "4.18 J"4.18 J para aumentar a temperatura de "1 g"1 g de água por 1^@"C"1C.

Observe que sua amostra de água possui uma massa de "1 g"1 g também, o que significa que o único fator que determinará a quantidade de calor necessária será a diferença de temperatura.

A equação que estabelece uma relação entre calor e mudança de temperatura se parece com isso

color(blue)(q = m * c * DeltaT)" ", where

q - absorvido pelo calor
c - o calor específico da substância, no seu caso de água
DeltaT - a mudança de temperatura, definida como a diferença entre os temperatura final e a temperatura inicial

Conecte seus valores e resolva para q para obter

q = 1.00color(red)(cancel(color(black)("g"))) * 4.18"J"/(color(red)(cancel(color(black)("g"))) * color(red)(cancel(color(black)(""^@"C")))) * (83.7 - 26.5)color(red)(cancel(color(black)(""^@"C")))

q = "239.096 J"

Arredondado para três sig figs, a resposta será

q = color(green)("239 J")

NOTA Observe quanto calor seria necessário para aumentar a temperatura de 57.2 g de água em 1^@"C". DeltaT agora será igual a 1^@"C" e você teria

q = 57.2color(red)(cancel(color(black)("g"))) * 4.18"J"/(color(red)(cancel(color(black)("g"))) * color(red)(cancel(color(black)(""^@"C")))) * 1color(red)(cancel(color(black)(""^@"C")))

q = "239 J"

Isso indica que você precisa da mesma quantidade de calor para aumentar a temperatura de "1 g" de água por 57.2^@"C", como você faz para aumentar a temperatura de "57.2 g" de água por 1^@"C".