A combustão é exotérmica ou endotérmica e por quê?

Responda:

As reações de combustão são rotineiramente exotérmicas. Por quê?

Explicação:

Para romper os laços, você deve gastar energia. Quando os títulos são feitos, a energia é liberada. Vamos pegar a simples combustão de metano, como mostrado:

$C H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) \to C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $CH_4(g) + 2O_2(g) rarr CO_2(g) + 2H_2O(g)$

Olhando para esta reação, estou quebrando FORTE $C - H$ $C-H$ e $O = O$ $O=O$ títulos. Mas, ao mesmo tempo, estou tornando ainda mais FORTE $C = O$ $C=O$ e $O - H$ $O-H$ títulos. O balanço energético das ligações feitas menos ligações quebradas é a energia liberada pela reação. Elas são medidas com precisão, e uma excelente estimativa da produção de energia dessa reação pode ser feita simplesmente considerando as energias de ligação de cada indivíduo. $C = O$ $C=O$ e $O - H$ $O-H$ títulos (os títulos formados) versus $C - H$ $C-H$ e $O = O$ $O=O$ títulos, os títulos quebrados.