A combustão é exotérmica ou endotérmica e por quê?
Responda:
As reações de combustão são rotineiramente exotérmicas. Por quê?
Explicação:
Para romper os laços, você deve gastar energia. Quando os títulos são feitos, a energia é liberada. Vamos pegar a simples combustão de metano, como mostrado:
#CH_4(g) + 2O_2(g) rarr CO_2(g) + 2H_2O(g)#
Olhando para esta reação, estou quebrando FORTE #C-H# e #O=O# títulos. Mas, ao mesmo tempo, estou tornando ainda mais FORTE #C=O#e #O-H# títulos. O balanço energético das ligações feitas menos ligações quebradas é a energia liberada pela reação. Elas são medidas com precisão, e uma excelente estimativa da produção de energia dessa reação pode ser feita simplesmente considerando as energias de ligação de cada indivíduo. #C=O#e #O-H# títulos (os títulos formados) versus #C-H# e #O=O# títulos, os títulos quebrados.