A densidade de um gás é 1.43 g / mol em STP. Qual é o gás?

Para iniciantes, você não tem as unidades certas para o densidade do gás.

O densidade de uma substância deve dizer a massa que você tem por unidade de volume dessa substância, não por mole como você tem lá.

Então, ao invés de #"1.43 g/mol"#, Você devia ter #"1.43 g/L"#, Isto é, #"1 L"# deste gás tem uma massa de #"1.43 g"# em condições de STP.

Agora, você provavelmente foi ensinado que #1# toupeira de qualquer gás ideal ocupa #"22.4 L"# at Condições STP, que antigamente eram definidos como uma temperatura de #0^@"C"# e uma pressão de #"1 atm"#.

Para poder identificar seu gás desconhecido, você deve descobrir sua massa molar, ou seja, a massa de exatamente #1# toupeira desse gás.

Desde que você sabe que #"1 L"# de gás tem uma massa de #"1.43 g"# na STP e que #1# toupeira de qualquer gás ideal ocupa #"22.4 L"# nessas condições de pressão e temperatura, você pode dizer que #1# toupeira deste gás terá uma massa de

#overbrace(22.4 color(red)(cancel(color(black)("L gas"))))^(color(blue)("= 1 mole at STP")) * overbrace("1.43 g"/(1color(red)(cancel(color(black)("L gas")))))^(color(blue)("the density at STP")) = "32.032 g"#

Então se #1# toupeira deste gás tem uma massa de #"32.032 g"#, você pode dizer que é massa molar é igual a

#color(darkgreen)(ul(color(black)("molar mass = 32.0 g/mol")))#

A resposta deve ser arredondada para três sig figs, o número de símbolos que você possui para a densidade do gás em STP.

Agora, a resposta é realmente gás oxigênio, #"O"_2#, porque essa é a correspondência mais próxima em termos de massa molar.

#M_ ("M O"_2) = "31.9988 g/mol"#

O enxofre tem uma massa molar de

#M_ ("M S") = "32.065 g/mol"#

mas não pode ser uma partida aqui porque o enxofre não é um gás em condições de STP #-># Vejo aqui para obter informações sobre o ponto de ebulição do enxofre a uma pressão de #"1 atm"#.