A oxidação pode ocorrer sem redução de uma reação química?

Não. A oxidação ocorre porque um agente que causa a oxidação --- o agente oxidante--- ele próprio deve ser reduzido.

MEIO-REAÇÕES

Você pode estar confuso sobre o que significa ter uma meia reação; naqueles, um átomo ou composto é reduzido ou oxidado, mas nada mais é oxidado ou reduzido.

Em um meia reação, existe uma transferência teórica de elétrons para fora de ou para um composto ou átomo, alterando seu estado de oxidação. Por exemplo:

$"Fe"(s) -> "Fe"^(2+)(aq) + 2e^(-)$

Aqui, dois elétrons são afastado a partir de ferro sólido, daí a produção de dois $e^(-)$ e um cátion de ferro (II) de uma carga mais positiva (menos negativa). Nós escrevemos a reação para a oxidação do ferro.

As cobranças somam neutralidade em ambos os lados; $0 = 2 + (-2)$ .

A coisa é, onde os elétrons vão? Eles não escapam apenas do sólido de ferro e saem para o mundo; a probabilidade de um elétron existir fora dos orbitais é $0%$ . Tem que ser doado para outro composto ou átomo.

ELETRÔNICOS "LIBERADOS" DEVEM IR A UM ACEITOR DE ELETRÔNICO

Dizemos que o ferro deve estar "ativo" o suficiente para doar esse elétron; então um metal menos "ativo" que pode aceitar esse elétron é prata, De acordo com a série de atividades, Como $"Ag"^(+)$ .

Então, podemos escrever outra meia reação teórica:

$"Ag"^(+)(aq) + e^(-) -> "Ag"(s)$

Mas um equivalente de prata (I) quer apenas um elétron; portanto, precisamos de dois equivalentes de prata (I) para aceitar os dois elétrons do ferro.

A REAÇÃO COMPLETA DE REDOX (REDUÇÃO-OXIDAÇÃO)

Agora podemos resumir as duas reações para obter o máximo reacção redox:

$"Fe"(s) -> "Fe"^(2+)(aq) + cancel(2e^(-))$
$2"Ag"^(+)(aq) + cancel(2e^(-)) -> 2"Ag"(s)$
$"----------------------------------------"$
$color(blue)("Fe"(s) + 2"Ag"^(+)(aq) -> "Fe"^(2+)(aq) + 2"Ag"(s))$

Porque os dois elétrons foram transferidos de ferro para prata, nenhum elétron está "fora do limbo" (como na teoria) metade-reações), e podemos cancelar os elétrons doados nos lados dos produtos e reagentes.

Nesta reação redox completa:

Porque prata diminuiu in positivo carga (ou, aumentada na carga negativa), a prata ficou reduzido. $"Ag"^(+1) -> "Ag"^(0)$
Porque ferro aumentou in positivo carga (ou, diminuiu na carga negativa), o ferro ficou oxidado. $"Fe"^(0) -> "Fe"^(+2)$

Quanto aos papéis:

Ferro é o agente redutor. Doou os elétrons para a prata, reduzindo-os.
Prata é a agente oxidante. O cátion de prata (I) aceitou os elétrons do ferro, oxidando-o.

Como um aparte, porque o ferro é mais ativo que a prata, você não pode reverter esta reação para obter:

$"Fe"^(2+)(aq) + 2"Ag"(s) color(red)(cancel(color(black)(->))) "Fe"(s) + 2"Ag"^(+)(aq)$

and it doesn't occur.