A ribose é um açúcar importante no RNA, com uma massa molar de 150.15 g / mol. Se a sua fórmula empírica é CH2O, qual é a sua fórmula molecular?

A ideia aqui é que o Fórmula empírica diz o que o menor proporção de número inteiro que existe entre os átomos do elementos que compõem o composto é.

O Fórmula molecular diz a você número exato de átomos de cada elemento que você precisa para formar a molécula do composto.

Em essência, o formulário empírico é como um bloco de construção que você deve usar para construir a molécula.

No seu caso, a fórmula empírica do composto, #"CH"_2"O"# contém

• one carbon atom
• two hydrogen atoms
• one oxygen atom

Então, qual é o amolar molar de um único bloco de construção? Use a massa molar de cada átomo individual

#overbrace(1 xx "12.0107 g/mol")^(color(blue)("one carbon atom")) + overbrace(2 xx "1.00794 g/mol")^(color(orange)("two hydrogen atoms")) + overbrace(1 xx "15.9994 g/mol")^(color(red)("one oxygen atom")) = "30.0260 g/mol"#

Quantos blocos de construção você precisará para obter a massa molar da molécula?

#("30.0260 g/mol") * color(blue)(n) = "150.15 g/mol"#

#color(blue)(n) = (150.15color(red)(cancel(color(black)("g/mol"))))/(30.0260color(red)(cancel(color(black)("g/mol")))) = 5.00067 ~~ 5#

Isto significa que o Fórmula molecular de ribose será

#("CH"_2"O")_color(blue)(5) = "C"_5"H"_10"O"_5#

Aqui está como a molécula de ribose se parece