A uma certa temperatura, 0.660 mol de SO3 é colocado em um recipiente 4.50-L, de acordo com a reação: 2SO3 (g) -> 2SO2 (g) + O2 (g), em equilíbrio, 0.130 mol de O2 está presente, como você calcularia Kc?

Responda:

#K_c = 0.0122#

Explicação:

Para uma dada reação de equilíbrio, o constante de equilíbrio é calculado considerando a razão entre as concentrações de equilíbrio do produtos e as concentrações de equilíbrio do reagentes, cada um elevado ao poder de seus respectivos coeficientes estequiométricos.

Para sua reação de equilíbrio

#color(red)(2)"SO"_text(3(g]) rightleftharpoons color(blue)(2)"SO"_text(2(g]) + "O"_text(2(g])#

a constante de equilíbrio, #K_c#, assumirá a forma

#K_c = ( ["SO"_2]^color(blue)(2) * ["O"_2])/(["SO"_3]^color(red)(2))#

Então, você sabe que o concentração inicial de trióxido de enxofre é igual a

#color(blue)(c = n/V)#

#["SO"_3]_0 = "0.660 moles"/"4.50 L" = "0.1467 M"#

O concentrações iniciais dos dois produtos será igual a zero, uma vez que, inicialmente, o reagente é o único presente no recipiente de reação.

Isso significa que você pode usar um Mesa ICE para ajudá-lo a determinar como as concentrações das espécies mudarão assim que a reação começar

#" " color(red)(2)"SO"_text(3(g]) " "rightleftharpoons" " color(blue)(2)"SO"_text(2(g]) " "+" " "O"_text(2(g])#

#color(purple)("I")" " " "0.1467" " " " " " " " " "0" " " " " " " " " "0#
#color(purple)("C")" " " "(-color(red)(2)x)" " " " " "(+color(blue)(2)x)" " " " " "(+x)#
#color(purple)("E")" "0.1467-color(red)(2)x" " " " " "color(blue)(2)x" " " " " " " " " " "x#

Agora, você sabe que o recipiente de reação conterá #0.130# moles de gás oxigênio em equilíbrio. Isso significa que o concentração de equilíbrio de gás oxigênio será igual a

#["O"_2] = "0.130 moles"/"4.50 L" = "0.02889 M"#

Agora, dê uma olhada na tabela ICE. Diz-se que a concentração de equilíbrio do gás oxigênio é igual a #x#. Isso significa que as concentrações de equilíbrio das outras duas espécies químicas envolvidas na reação serão

#["SO"_3] = 0.1467 - 2 * 0.02889 = "0.08892 M"#

#["SO"_2] = 2 * 0.02889 = "0.05778 M"#

Isso significa que a constante de equilíbrio para esta reação nessa certa temperatura será

#K_c = ( 0.05778^2 * 0.02889)/0.08892^2 = color(green)(0.0122)#

A resposta é arredondada para três sig figs.

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