Carbonato de cálcio, # CaCO_3 # tem um valor de Ksp de #1.4 x 10 ^ -8 #, qual é a solubilidade de # CaCO_3 #?
Carbonato de cálcio, # CaCO_3 # tem um valor de Ksp de #1.4 x 10 ^ -8 #, qual é a solubilidade de # CaCO_3 #? Responda: #CaCO_3(s) rightleftharpoons Ca^(2+) + CO_3^(2-)# Explicação: #K_(sp)=[Ca^(2+)][CO_3^(2-)]# #=# #1.4xx10^-8#. Se chamamos de solubilidade #S#, Em seguida #S=[Ca^(2+)]=[CO_3^(2-)]#e #K_(sp)=[Ca^(2+)][CO_3^(2-)]# #=# #1.4xx10^-8# #=# #S^2# So #Ca^(2+)# #=# #sqrt{K_”sp”}# #=# #sqrt(1.4xx10^-8)# … Ler mais