Carbonato de cálcio, CaCO_3 CaCO3 tem um valor de Ksp de 1.4 x 10 ^ -8 1.4x10−8, qual é a solubilidade de CaCO_3 CaCO3?
Carbonato de cálcio, CaCO_3 CaCO3 tem um valor de Ksp de 1.4 x 10 ^ -8 1.4x10−8, qual é a solubilidade de CaCO_3 CaCO3? Responda: CaCO_3(s) rightleftharpoons Ca^(2+) + CO_3^(2-)CaCO3(s)⇌Ca2++CO2−3 Explicação: K_(sp)=[Ca^(2+)][CO_3^(2-)]Ksp=[Ca2+][CO2−3] == 1.4xx10^-81.4×10−8. Se chamamos de solubilidade SS, Em seguida S=[Ca^(2+)]=[CO_3^(2-)]S=[Ca2+]=[CO2−3]e K_(sp)=[Ca^(2+)][CO_3^(2-)]Ksp=[Ca2+][CO2−3] == 1.4xx10^-81.4×10−8 == S^2S2 So Ca^(2+)Ca2+ == sqrt{K_”sp”} = sqrt(1.4xx10^-8) … Ler mais