Calcular a massa de alumínio em 500 g de Al (C2H3O2) 3?

Primeiro, precisamos encontrar o número de moles de #Al(C_2H_3O_2)_3# in #"500 g"#. Para fazer isso, precisamos encontrar a massa molar (massa de #1# mole) de #Al(C_2H_3O_2)_3# somando as massas molares individuais de seu constituinte elementos:

#Al(C_2H_3O_2)_3 = Al + (3xx2xxC) + (3xx3xxH) + (3xx2xxO)#

Essas massas molares individuais podem ser encontradas em a tabela periódica. Por exemplo, aqui está a massa molar de #Al#:

Depois de encontrar todas as massas molares individuais na tabela periódica, podemos conectá-las à nossa primeira equação:

#Al + (3xx2xxC) + (3xx3xxH) + (3xx2xxO)#
#= 26.98 + (3xx2xx12.01) + (3xx3xx1.008) + (3xx2xx16.00)#
#"= 204.11 g/mol"#

Agora, podemos dividir #"500 g"# by #"204.11 g/mol"# para descobrir quantas moles de #Al(C_2H_3O_2)_3# estão em #"500 g"#:

#"moles" = "mass"/"molar mass" = "500 g"/"204.11 g/mol"#
#"= 2.45 mol"#

In #1# toupeira de #Al(C_2H_3O_2)_3#, Há #1# toupeira de alumínio.
Então, em #2.45# toupeiras de #Al(C_2H_3O_2)_3#, haveria #2.45# toupeiras de alumínio.

Então, para encontrar a massa de #2.45# moles de alumínio, basta multiplicar a massa molar (massa de #1# mole) de alumínio por #2.45# moles:

#"mass" = "molar mass" xx "moles" = "26.98 g/mol" xx "2.45 mol"#
#"= 66.1 g"#

Finalmente, já que há apenas #1# número significativo no valor fornecido a nós na pergunta (#"500 g"#), deve haver apenas #1# figura significativa em nossa resposta.
Então, teríamos que arredondar #"66.1 g"# para #"70 g"#. 🙂