Calcular a massa de alumínio em 500 g de Al (C2H3O2) 3?

Responda:

$70 g$ $"70 g"$ .

Explicação:

Primeiro, precisamos encontrar o número de moles de $A l {(C_{2} H_{3} O_{2})}_{3}$ $Al(C_2H_3O_2)_3$ in $500 g$ $"500 g"$ . Para fazer isso, precisamos encontrar a massa molar (massa de $1$ $1$ mole) de $A l {(C_{2} H_{3} O_{2})}_{3}$ $Al(C_2H_3O_2)_3$ somando as massas molares individuais de seu constituinte elementos:

$A l {(C_{2} H_{3} O_{2})}_{3} = A l + (3 \times 2 \times C) + (3 \times 3 \times H) + (3 \times 2 \times O)$ $Al(C_2H_3O_2)_3 = Al + (3xx2xxC) + (3xx3xxH) + (3xx2xxO)$

Essas massas molares individuais podem ser encontradas em a tabela periódica. Por exemplo, aqui está a massa molar de $A l$ $Al$ :

CafePress

Depois de encontrar todas as massas molares individuais na tabela periódica, podemos conectá-las à nossa primeira equação:

$A l + (3 \times 2 \times C) + (3 \times 3 \times H) + (3 \times 2 \times O)$ $Al + (3xx2xxC) + (3xx3xxH) + (3xx2xxO)$
$= 26.98 + (3 \times 2 \times 12.01) + (3 \times 3 \times 1.008) + (3 \times 2 \times 16.00)$ $= 26.98 + (3xx2xx12.01) + (3xx3xx1.008) + (3xx2xx16.00)$
$= 204.11 g/mol$ $"= 204.11 g/mol"$

Agora, podemos dividir $500 g$ $"500 g"$ by $204.11 g/mol$ $"204.11 g/mol"$ para descobrir quantas moles de $A l {(C_{2} H_{3} O_{2})}_{3}$ $Al(C_2H_3O_2)_3$ estão em $500 g$ $"500 g"$ :

$moles = \frac{mass}{molar mass} = \frac{500 g}{204.11 g/mol}$ $"moles" = "mass"/"molar mass" = "500 g"/"204.11 g/mol"$
$= 2.45 mol$ $"= 2.45 mol"$

In $1$ $1$ toupeira de $A l {(C_{2} H_{3} O_{2})}_{3}$ $Al(C_2H_3O_2)_3$ , Há $1$ $1$ toupeira de alumínio.
Então, em $2.45$ $2.45$ toupeiras de $A l {(C_{2} H_{3} O_{2})}_{3}$ $Al(C_2H_3O_2)_3$ , haveria $2.45$ $2.45$ toupeiras de alumínio.

Então, para encontrar a massa de $2.45$ $2.45$ moles de alumínio, basta multiplicar a massa molar (massa de $1$ $1$ mole) de alumínio por $2.45$ $2.45$ moles:

$mass = molar mass \times moles = 26.98 g/mol \times 2.45 mol$ $"mass" = "molar mass" xx "moles" = "26.98 g/mol" xx "2.45 mol"$
$= 66.1 g$ $"= 66.1 g"$

Finalmente, já que há apenas $1$ $1$ número significativo no valor fornecido a nós na pergunta ( $500 g$ $"500 g"$ ), deve haver apenas $1$ $1$ figura significativa em nossa resposta.
Então, teríamos que arredondar $66.1 g$ $"66.1 g"$ para $70 g$ $"70 g"$ .