Calcular a massa de oxigênio em uma molécula de # "CO" _2 # usando a composição percentual? por favor ajude

A primeira coisa que você precisa fazer aqui é descobrir a massa de oxigênio #1# toupeira de dióxido de carbono. Para fazer isso, você deve usar o composto massa molar.

Agora, o dióxido de carbono tem uma massa molar de #"44.01 g mol"^(-1)#. Isso significa que #1# toupeira de dióxido de carbono tem uma massa de #"44.01 g"#.

Você sabe disso #1# toupeira de dióxido de carbono contém

• one mole of carbon, #1 xx "C"#
• two moles of oxygen, #2 xx "O"#

O oxigênio tem uma massa molar de #"16.0 g mol"^(-1)#, assim #1# toupeira de átomos de oxigênio tem uma massa de #"16.0 g"#.

Isso significa que se você tomar #"44.01 g"# de dióxido de carbono, você sabe de fato que ele conterá

#2 color(red)(cancel(color(black)("moles O"))) * "16.0 g"/(1color(red)(cancel(color(black)("mole O")))) = "32.0 g O"#

Isto significa que #"100 g"# de dióxido de carbono conterá

#100color(red)(cancel(color(black)("g CO"_2))) * "32.0 g O"/(44.01color(red)(cancel(color(black)("g CO"_2)))) = "72.7 g O"#

Portanto, o dióxido de carbono tem um Composição percentual of #"72.7%# oxigênio, ou seja, para cada #"100 g"# de dióxido de carbono você recebe #"72.7 g"# de oxigênio.

Agora, você deve determinar a massa de oxigênio presente no uma única molécula de dióxido de carbono. Comece descobrindo a massa de uma única molécula de dióxido de carbono.

Para fazer isso, use Constante de Avogadro, o que lhe diz que

#color(blue)(ul(color(black)("1 mole CO"_2 = 6.022 * 10^(23)"molecules CO"_2)))#

Então você sabe o que

#"1 mole CO"_2 = "44.01 g" = 6.022 * 10^(23)"molecules CO"_2#

o que significa que #1# molécula de dióxido de carbono tem uma massa de

#1 color(red)(cancel(color(black)("molecule CO"_2))) * "44.01 g"/(6.022 * 10^(23)color(red)(cancel(color(black)("molecules CO"_2))))#

# = 7.31 * 10^(-23)"g"#

Agora você pode usar a composição percentual de dióxido de carbono para encontrar a massa de oxigênio presente em #1# molécula

#7.31 * 10^(-23) color(red)(cancel(color(black)("g CO"_2))) * "72.7 g O"/(100color(red)(cancel(color(black)("g CO"_2)))) = color(darkgreen)(ul(color(black)(5.3 * 10^(-23)"g O")))#

Vou deixar a resposta arredondada para duas sig figs.