Como você encontra o número de prótons, nêutrons e elétrons de um átomo em particular, se tudo o que lhe é dado é o número atômico e o número de massa? Responda: Veja como Explicação: Você pode simplesmente subtrair o número atômico de Número de massa para encontrar o número de nêutrons. Se o átomo … Ler mais
Como um átomo de oxigênio pode se tornar um íon com uma carga de -2? O oxigênio está no grupo seis em a tabela periódica então ele tem seis elétrons em sua valência. Isso significa que ele precisa ganhar dois elétrons para obedecer à regra do octeto e tem uma camada externa completa de elétrons … Ler mais
Quais são as unidades para entalpia de reação? Em Química Geral, a premissa não declarada é que você está fazendo reações sob pressão constante. ENTALPIA O FLUXO DE CALOR NA PRESSÃO CONSTANTE Sem entrar em muita derivação: #mathbf(DeltaH = q_p)# where #q_p# is the heat flow #q# under constant pressure conditions. O fluxo de calor … Ler mais
Como você definiria e explicaria tendências periódicas? Responda: Aqui está o que eu tenho .. Explicação: AVISO: RESPOSTA LONGA! As quatro principais tendências periódicas em que consigo pensar são tendências em raio atômico energia de ionização afinidade eletrônica /eletro-negatividade caráter metálico #ulbar(“ATOMIC RADIUS”# The atomic radius of an element is, for general purposes, the distance … Ler mais
Qual é a molaridade do íon cloreto em 250 mL de uma solução contendo 1.90 g de # MgCl_2 #? Responda: #”0.16 mol L”^(-1)# Explicação: O truque aqui é perceber que uma unidade de fórmula de cloreto de magnésio, #”MgCl”_2#, contém um cátion de magnésio, #”Mg”^(2+)#e dois ânions cloreto, #”Cl”^(-)#. Como o cloreto de magnésio … Ler mais
Um átomo de hidrogênio é 84% de carbono, em massa. Sua massa molecular relativa é 100. Qual é a sua fórmula empírica? Responda: #”A hydrocarbon is 84% carbon by mass………..”# Explicação: Se é isso que a pergunta dizia, então a fórmula empírica do hidrocarboneto é #C_7H_16#. Como nós sabemos? #(i)# Assumimos uma massa de #100*g# … Ler mais
Como você converte entre unidades de energia: 231 cal em kJ? Responda: Bem, #1*J-=0.239*cal…….# Explicação: e, assim, #231*cal=(231*cal)/(0.239*cal*J^-1)=966.5*1/J^-1# #=966.5*1/(1/J)=966.5*J-=966.5*Jxx10^-3*kJ*J^-1# #~=1*kJ#
Como você escreve as equações iônicas líquidas e moleculares balanceadas para a reação entre o metal de alumínio e o nitrato de prata? Quais são as semi-reações de oxidação e redução? Responda: Bem, #”silver nitrate”# É reduzido………. Explicação: #Ag^(+) + e^(-) rarr Ag(s)darr# E o alumínio é oxidado …… #Al(s) rarr Al^(3+) + 3e^(-)# E … Ler mais
Qual é a menor partícula de um composto? Responda: A menor partícula de um composto capaz de existir por si só é uma molécula – não um átomo. Explicação: Um composto pode ser dividido em moléculas. Para ser específico, um composto molecular pode ser dividido em moléculas e compostos iónicos pode ser dividido em unidades, … Ler mais
Como você equilibraria a seguinte equação: alumínio + oxigênio gás -> óxido de alumínio? Responda: #4″Al”# #+# #3″O”_2rarr2″Al”_2″O”_3# Explicação: #”Al”# #+# #”O”_2rarr”Al”_2″O”_3# Esta é a equação desequilibrada descrita. Alcançar um objetivo comum #6# átomos de oxigênio em ambos os lados da equação. #”Al”# #+# #3″O”_2rarr2″Al”_2″O”_3# Agora, já que existem #1# e #4# átomos de alumínio … Ler mais
