Como convertemos $ppm$ $"ppm"$ em $m o l \cdot L^{- 1}$ $mol * L ^ -1$ ?

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Você precisa conhecer a massa molar do soluto......

Explicação:

e, assim, $concentration = m o l \cdot L^{- 1} \equiv \frac{\frac{28.85 \cdot m g}{Molar mass of solute}}{1 \cdot L}$ $"concentration"=mol*L^-1-=((28.85*mg)/"Molar mass of solute")/(1*L)$ .

E nessas baixas concentrações, realmente não precisamos considerar a mudança de densidade.

Outra maneira de citar a concentração é como $ppm$ $"ppm"$ , Isto é, $parts per million$ $"parts per million"$ or $\frac{milligrams of solute}{Litres of solution}$ $"milligrams of solute"/"Litres of solution"$ e $1 \cdot L$ $1*L$ tem uma massa de $10^{6} \cdot m g$ $10^6*mg$ , ou seja, um milhão de miligramas e, portanto, $parts per million.$ $"parts per million."$

E aqui chegamos $29 ppm$ $"29 ppm"$ .

Agradecemos a Truong-Son, que apontou um erro de minha parte. Doh!

Como convertemos "ppm" ppm "ppm" em mol * L ^ -1 mol⋅L−1 mol * L ^ -1 ?

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Explicação:

Como convertemos $ppm$ $"ppm"$ em $m o l \cdot L^{- 1}$ $mol * L ^ -1$ ?