Como é escrita a estrutura de Lewis de um íon?

Da mesma maneira que você desenha a estrutura da molécula ou átomo original, exceto com $X$ mais ou $X$ menos elétrons, dependendo da carga.

ou seja, se a carga é $-2$ e adicione $2$ elétrons (porque a carga de um elétron é $-1.602xx10^(-19) C$ e é, portanto, o mesmo sinal da cobrança) e vice-versa para as cobranças de $pmX$ .

Portanto, se você usar o método "contagem de elétrons de valência", poderá desenhar $SO_4^(2-)$ dizendo que:

$S: 6$
$O_4: 6*4 = 24$
$"From 2- charge: " 2$

Total: $6+24+2 = color(green)(32)$

Conte os elétrons aqui:

onde o acima é todas as estruturas de ressonância de $SO_4^(2-)$ .

Com carga formal aqui definido como $"Actual " e^(-) - "owned " e^-$ :

Elétrons "de propriedade":

$6$ por tionilo oxigénio ( $S=O$ ), então $12$ totalizar.
$7$ por oxigênio com uma carga formal de $-1$ (A partir de $6 - 7$ ), então $14$ totalizar.
$6$ por enxofre, então $6$ totalizar.

Com certeza, corresponde:
$12+14+6 = color(green)(32)$