Como os isótopos de um elemento diferem? De que maneira eles são iguais?

Vamos considerar o elemento hidrogênio como um exemplo, que, até onde eu sei, é o elemento mais abundante no universo. A maioria dos núcleos de hidrogênio são #""^(1)H#; cada núcleo contém apenas um próton, apenas a partícula nuclear fundamental, massiva e com carga positiva - chamaríamos esse núcleo de #"protium isotope"#.

Alguns átomos de hidrogênio são substituídos por uma partícula nuclear extra maciça, o nêutron, que representaríamos como #""^2H#, #"the deuterium isotope"#. Observe que o elemento ainda é hidrogênio, porque #Z#, #"the atomic number"#, está parado #1#. E poucos núcleos de hidrogênio menores são substituídos por um nuclídeo com nêutrons 2, ou seja, #""^3H#, #"the tritium isotope"#.

E assim todos os isótopos do mesmo elemento contêm necessariamente #"THE SAME NUMBER OF PROTONS,"# mas #"DIFFERENT NUMBERS OF NEUTRONS"#. A maioria elementos possuem vários isótopos diferentes e sua média ponderada dá origem à massa atômica. Capturar?