Como os isótopos de um elemento diferem? De que maneira eles são iguais?

Responda:

Isótopos diferem no número de nêutrons, partículas nucleares fundamentais, maciças e neutras, seus átomos contêm.

Explicação:

Vamos considerar o elemento hidrogênio como um exemplo, que, até onde eu sei, é o elemento mais abundante no universo. A maioria dos núcleos de hidrogênio são $^{1} H$ $""^(1)H$ ; cada núcleo contém apenas um próton, apenas a partícula nuclear fundamental, massiva e com carga positiva - chamaríamos esse núcleo de $protium isotope$ $"protium isotope"$ .

Alguns átomos de hidrogênio são substituídos por uma partícula nuclear extra maciça, o nêutron, que representaríamos como $^{2} H$ $""^2H$ , $the deuterium isotope$ $"the deuterium isotope"$ . Observe que o elemento ainda é hidrogênio, porque $Z$ $Z$ , $the atomic number$ $"the atomic number"$ , está parado $1$ $1$ . E poucos núcleos de hidrogênio menores são substituídos por um nuclídeo com nêutrons 2, ou seja, $^{3} H$ $""^3H$ , $the tritium isotope$ $"the tritium isotope"$ .

E assim todos os isótopos do mesmo elemento contêm necessariamente $THE SAME NUMBER OF PROTONS,$ $"THE SAME NUMBER OF PROTONS,"$ mas $DIFFERENT NUMBERS OF NEUTRONS$ $"DIFFERENT NUMBERS OF NEUTRONS"$ . A maioria elementos possuem vários isótopos diferentes e sua média ponderada dá origem à massa atômica. Capturar?