Como posso equilibrar essas equações químicas? O alumínio e o ácido clorídrico reagem para formar cloreto de alumínio e gás hidrogênio.

Responda:

$color(blue)(2"Al"(s) + 6"HCl"(aq) -> 3"H"_2(g) + 2"AlCl"_3(aq))$

Explicação:

Essa reação ocorre entre um metal e um ácido que normalmente resulta em sal e na liberação de gás hidrogênio. A reação desequilibrada é

$Al + HCl -> H_2 + AlCl_3$ .

Isto é um reacção redox, cujas meias-reações são e se tornam:

$2("Al"(s) -> "Al"^(3+)(aq) + cancel(3e^(-)))$
$3(2"H"^(+)(aq) + cancel(2e^(-)) -> "H"_2(g))$
$"-----------------------------------------------"$
$2"Al"(s) + 6"H"^(+)(aq) -> 3"H"_2(g) + 2"Al"^(3+)(aq)$

Alumínio oxida as $"Al" -> "Al"^(3+)$ enquanto hidrogênio reduz as $2"H"^(+) -> "H"_2^0$ .

Se adicionarmos de volta o espectador $"Cl"^(-)$ , Nós temos:

$color(blue)(2"Al"(s) + 6"HCl"(aq) -> 3"H"_2(g) + 2"AlCl"_3(aq))$

Eu espero que isto tenha sido útil.