Como posso escrever a fórmula do nitreto de potássio?

A resposta correta é $K_{3} N$ $K_3N$ .

Para ver como chegamos a essa resposta, primeiro precisamos examinar a configuração eletrônica do $K$ $K$ e $N$ $N$ .

$K$ $K$ tem $19$ $19$ elétrons e tem a seguinte configuração eletrônica $\to 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{1}$ $rarr 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1$

Como o potássio obedece à regra do octeto, ele perde um elétron em sua $4 s$ $4s$ para obter uma configuração estável de gás nobre do octeto, formando o íon, $K^{+}$ $K^+$ .

Configuração eletrônica de $K^{+} \to 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6}$ $K^+ rarr 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6$

$N$ $N$ tem sete elétrons e tem a seguinte configuração eletrônica $\to 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{3}$ $rarr1s^2 2s^2 2p^3$

O nitrogênio também obedece à regra do octeto e ganhará três elétrons para obter uma configuração estável dos gases nobres do octeto, formando o íon nitreto negativo, $N^{- 3}$ $N^-3$ .

Configuração eletrônica de $N^{- 3} \to 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6}$ $N^-3rarr1s^2 2s^2 2p^6$

Cada átomo de nitrogênio ganha três elétrons a partir de três átomos de potássio e cada átomo de potássio perde um elétron para um átomo de nitrogênio. Nesse processo, cada átomo de potássio se torna $K^{+}$ $K^+$ íon e cada átomo de nitrogênio $N^{- 3}$ $N^-3$ íon.

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O primeiro 1: 30 de este vídeo mostra o movimento dos elétrons no nitreto de potássio (sem palavras).