Como posso escrever a fórmula do óxido de alumínio?

Responda:

A fórmula para o óxido de alumínio é $A l_{2} O_{3}$ $Al_2O_3$ .

Explicação:

A resposta correta é $A l_{2} O_{3}$ $Al_2O_3$ .

Vamos ver como conseguimos a resposta; Veja o arranjo eletrônico dos átomos de Al e O.

Al (Z = 13) possui elétrons 13 com a seguinte configuração eletrônica. 1 $s^{2}$ $s^2$ 2 $s^{2}$ $s^2$ 2 $p^{6}$ $p^6$ 3 $s^{2}$ $s^2$ 3 $p^{1}$ $p^1$

Ele perde três elétrons em seu sub-revestimento 3s e 3p para obter estabilidade e formar íons $A l^{3 +}$ $Al^(3+)$ .

$A l^{3 +}$ $Al^(3+)$ = 1 $s^{2}$ $s^2$ 2 $s^{2}$ $s^2$ 2 $p^{6}$ $p^6$

O (Z = 8), por outro lado, possui oito elétrons e deseja obter dois elétrons para obter uma configuração estável de gás nobre.O átomo de oxigênio, ao ganhar dois elétrons, forma um íon óxido negativo, $O^{2 -}$ $O^(2-)$ íon.

O (Z = 7) = 1 $s^{2}$ $s^2$ 2 $s^{2}$ $s^2$ 2 $p^{4}$ $p^4$

$O^{2 -}$ $O^(2-)$ = 1 $s^{2}$ $s^2$ 2 $s^{2}$ $s^2$ 2 $p^{6}$ $p^6$

Três átomos de oxigênio ganham dois elétrons cada (total de seis) de dois átomos de Al, cada átomo de Al perde três elétrons (total de seis) para três átomos de oxigênio; nesse processo, cada átomo de Al se torna $A l^{3 +}$ $Al^(3+)$ átomo de íon e oxigênio depois de ganhar dois elétrons se torna $O^{2 -}$ $O^(2-)$ íon.

2 $A l^{3 +}$ $Al^(3+)$ e 3 $O^{2 -}$ $O^(2-)$

ou a fórmula é $A l_{2} O_{3}$ $Al_2O_3$ .