Como uma base conjugada difere do ácido hbr?

De acordo com a teoria de Brønsted – Lowry, um ácido é um doador de prótons e uma base é um aceitador de prótons. Assim, o HBr é um ácido porque reage com a água de acordo com a equação
HBr + H₂O → H₃O⁺ + Br⁻

No processo, o HBr doou um próton (H⁺) para a água, e a água aceitou o próton. O HBr é um ácido de Brønsted e a água é uma base de Brønsted.

Na teoria de Brønsted-Lowry, uma base conjugada é o que resta depois que o próton sai. Assim, o HBr perdeu um próton para se tornar Br⁻, então Br⁻ é a base conjugada do HBr.

Uma base conjugada sempre tem menos um átomo de H e mais uma carga negativa que o ácido original. Assim, por exemplo, você pode facilmente dizer que a base conjugada de H₂O é OH⁻.