Como uma base conjugada difere do √°cido hbr?

De acordo com a teoria de Br√łnsted ‚Äď Lowry, um √°cido √© um doador de pr√≥tons e uma base √© um aceitador de pr√≥tons. Assim, o HBr √© um √°cido porque reage com a √°gua de acordo com a equa√ß√£o
HBr + H‚āāO ‚Üí H‚āÉO‚Āļ + Br‚ĀĽ

No processo, o HBr doou um pr√≥ton (H‚Āļ) para a √°gua, e a √°gua aceitou o pr√≥ton. O HBr √© um √°cido de Br√łnsted e a √°gua √© uma base de Br√łnsted.

Na teoria de Br√łnsted-Lowry, uma base conjugada √© o que resta depois que o pr√≥ton sai. Assim, o HBr perdeu um pr√≥ton para se tornar Br‚ĀĽ, ent√£o Br‚ĀĽ √© a base conjugada do HBr.

Uma base conjugada sempre tem menos um √°tomo de H e mais uma carga negativa que o √°cido original. Assim, por exemplo, voc√™ pode facilmente dizer que a base conjugada de H‚āāO √© OH‚ĀĽ.