Como você calcula a cobrança formal do O3?

Com simples VSEPR considerações, existem 18 elétrons de valência distribuir em torno dos átomos de oxigênio 3 (elétrons 24 no total; 6 são o núcleo interno).

Normalmente, uma estrutura de Lewis de #O=stackrel(ddot)O^(+)-O^(-)#, seria representado. Indo da esquerda #O# para a direita #O# e incluindo os elétrons do núcleo interno 2 em cada átomo, existem elétrons 8, 7 e 9 ao redor de cada centro de oxigênio, resultando em cargas formais de #0#, #+1#e #-1#, respectivamente. Claro, eu posso desenhar o outro ressonância estrutura, mas a estrutura de Lewis tem a mesma formulação eletrônica. o #/_O-O-O# #~=117^@#; isso é um pouco menos do que o normal #sp_2# ângulo de ligação de #120^@#, devido à influência desproporcional do par solitário de oxigênio, que tende a comprimir #/_O-O-O#.

Como o oxigênio central possui regiões de elétrons 3 densidade, esta molécula é dobrada.