Como você calcula a cobrança formal do O3?

Responda:

A carga formal da molécula de ozônio é zero. Suas estruturas de Lewis apresentam separação de carga.

Explicação:

Com simples VSEPR considerações, existem 18 elétrons de valência distribuir em torno dos átomos de oxigênio 3 (elétrons 24 no total; 6 são o núcleo interno).

Normalmente, uma estrutura de Lewis de $O=stackrel(ddot)O^(+)-O^(-)$ , seria representado. Indo da esquerda $O$ para a direita $O$ e incluindo os elétrons do núcleo interno 2 em cada átomo, existem elétrons 8, 7 e 9 ao redor de cada centro de oxigênio, resultando em cargas formais de $0$ , $+1$ e $-1$ , respectivamente. Claro, eu posso desenhar o outro ressonância estrutura, mas a estrutura de Lewis tem a mesma formulação eletrônica. o $/_O-O-O$ $~=117^@$ ; isso é um pouco menos do que o normal $sp_2$ ângulo de ligação de $120^@$ , devido à influência desproporcional do par solitário de oxigênio, que tende a comprimir $/_O-O-O$ .

Como o oxigênio central possui regiões de elétrons 3 densidade, esta molécula é dobrada.