Como você calcula a massa molar de um gás?

A massa molar de um gás pode ser derivada da lei dos gases ideais, #PV = nRT#, usando a definição de massa molar para substituir #n#, o número de toupeiras.

Massa molar é definida como a massa de uma substância ocupada exatamente #6.022 * 10^23# dos respectivos átomos de gás (ou moléculas). Desde que sabemos que #6.022*10^23# representa Número de Avogadroe é o equivalente a 1 toupeira, podemos descrever a massa molar como sendo igual a

#M = m/n#, Onde

#m# - massa do gás em gramas;
#n# - o número de mols de gás;

Podemos, portanto, escrever que #n = m/M#, que pode ser usado no lei dos gases ideais equação para obter o valor da massa molar do gás

#PV = m/M * RT =>M = (m RT)/(PV)#, assim

#M = m * (RT)/(PV)#

Aqui está um exemplo de como isso ficaria em um problema:

Um gás desconhecido tem uma massa de 153 g e ocupa 15.0 L a uma temperatura de 300.0 K e uma pressão de 2.00 atm. Qual é a sua massa molar?

#M = 153g * (0.082 (L * atm)/(K * mol) * 300.0K)/(2.00atm * 15.0L) = 125# #"g/mol"#