Como você calcula a molalidade a partir da molaridade?

Se tudo o que você recebe é Molaridade, então você também precisa conhecer o densidade da solução para calcular molalidade, m (mol / kg de solvente).

A maneira mais fácil de entender o processo é assumir que você possui o 1L da solução, que é o 1000 mL. Pense nas unidades de molaridade e molalidade. Então, aqui está um exemplo:

Qual é a molalidade de um `"3.00 M"` solução de `"NaCl"`? A densidade da solução é `"1.12 g/mL"`.

Sabemos que em `"1.00 L"` de solução, existem `3.00` mol de `"NaCl"`, já que esse é o significado de `"3.00 M"`.

Se descobrirmos quantos kg de água há em `"1.00 L"` desta solução, estamos quase terminando! Muitos estudantes estão confusos entre solução e solvente, por isso tem cuidado.

Primeiro, vamos descobrir a massa da solução usando análise dimensional e densidade:

`"? g soln" = 1.00 cancel("L") xx (1000 cancel("mL"))/(1 cancel("L")) xx ("1.12 g")/(1 cancel("mL")) = "1120 g solution"`

Agora precisamos conhecer a massa apenas da água.

`"? g water" = "mass of the solution" - "mass of NaCl in the solution"`

`= "1120 g soln" - (3.00 cancel("mol NaCl") xx "58.4 g"/cancel("1 mol NaCl"))`

`= "1120 g soln" - "175 g NaCl" = "945 g water"`

`= "0.945 kg of water"`

Agora, use as unidades de molalidade como uma equação:

`"molality" ("mol solute"/"kg solvent") = ("no. moles NaCl")/("no. kg water")`

Assim,

`"molality" = ("3.00 mol NaCl")/("0.945 kg water") = "3.17 m NaCl"`