Como você calcula a mudança de entalpia da combustão?

Você normalmente calcula o entalpia mudança de combustão de entalpias de formação.

A entalpia padrão da combustão é $ΔH_"c"^°$ .

É o calor evoluído quando 1 mol de uma substância queima completamente oxigênio em condições padrão. Por exemplo,

$"C"_2"H"_2"(g)" + 5/2"O"_2"(g)" → "2CO"_2"(g)" + "H"_2"O(l)"$

Você calcula $ΔH_"c"^°$ de entalpias padrão de formação:

$ΔH_"c"^o = ∑ΔH_"f"^°"(p)" - ∑ΔH_"f"^°"(r)"$

onde $"p"$ significa "produtos" e $"r"$ significa "reagentes".

Para cada produto, você multiplica sua $ΔH_"f"^°$ pelo seu coeficiente na equação equilibrada e some-os.

Faça o mesmo para os reagentes. Subtraia a soma do reagente da soma do produto.

EXEMPLO:

Use as seguintes entalpias de formação para calcular a entalpia padrão de combustão de acetileno, $"C"_2"H"_2$ .

$"C"_2"H"_2"(g)" + 5/2"O"_2"(g)" → "2CO"_2"(g)" + "H"_2"O(l)"$

$DeltaH_("C"_2"H"_2"(g)")^o = "226.73 kJ/mol"$ ; $DeltaH_("CO"_2"(g)")^o = "-393.5 kJ/mol"$ ;

$DeltaH_("H"_2"O(l)")^o = "-285.8 kJ/mol"$

Solução:

$"C"_2"H"_2"(g)" + 5/2"O"_2"(g)" → "2CO"_2"(g)" + "H"_2"O(l)"$

$ΔH_"c"^o = ∑ΔH_"f"^°"(p)" - ∑ΔH_"f"^°"(r)"$

$"[2 × (-393.5) + (-295.8)] – [226.7 + 0] kJ" = "-1082.8 - 226.7" =$

$"-1309.5 kJ"$

O calor de combustão do acetileno é -1309.5 kJ / mol.

Aqui está um vídeo que discute como calcular a alteração de entalpia quando 0.13 g de butano é queimado.