Como você calcula a osmolaridade de uma solução?

Responda:

Você multiplica o molaridade pelo número de osmoles que cada soluto produz.

Explicação:

An osmole (Osmol) é 1 mol de partículas que contribuem para a pressão osmótica de uma solução.

Por exemplo, $NaCl$ $"NaCl"$ dissocia-se completamente na água para formar ${Na}^{+}$ $"Na"^+$ íons e ${Cl}^{-}$ $"Cl"^-$ íons.

Assim, cada mole de $NaCl$ $"NaCl"$ torna-se dois osmoles em solução: uma mole de ${Na}^{+}$ $"Na"^+$ e uma toupeira de ${Cl}^{-}$ $"Cl"^-"$ .

Uma solução de 1 mol / L $NaCl$ $"NaCl"$ tem um osmolaridade de 2 Osmol / L.

Uma solução de 1 mol / L ${CaCl}_{2}$ $"CaCl"_2$ tem uma osmolaridade de 3 Osmol / L (1 mol ${Ca}^{2 +}$ $"Ca"^(2+)$ e 2 mol ${Cl}^{-}$ $"Cl"^-$ ).

EXEMPLO 1

Calcular a osmolaridade do sangue. As concentrações de solutos são:

$["Na"⁺] = "0.140 mol/L"$ ;
$"[Glucose]" = "180 mg/100 mL"$ ;
$"[BUN] (blood urea nitrogen)" = "20 mg/100 mL"$ .

Solução

$"[Na"^+"]" = "0.140 mol/L"$ .

Mas cada $"Na"^+$ pares de íons com um íon negativo $"X"^-$ tal como $"Cl"^-$ para obter osmol 2 de partículas.

$"NaX osmolarity" = (0.140cancel("mol"))/(1"L") × "2 Osmol"/(1cancel("mol")) = "0.280 Osmol/L"$

$"Glucose osmolarity" = (0.180 cancel("g"))/(100 cancel("mL")) × (1000 cancel("mL"))/"1 L" × (1 cancel("mol"))/(180.2 cancel("g")) × "1 Osmol"/(1 cancel("mol")) = "0.009 99 Osmol/L"$

$"BUN osmolarity" = (0.020 cancel("g"))/(100 cancel("mL")) × (1000 cancel("mL"))/"1 L" × (1cancel("mol"))/(28.01 cancel("g")) ×"1 Osmol"/(1cancel("mol")) = "0.0071 Osmol/L"$

$"Blood osmolarity" = "(0.280 + 0.009 99 + 0.0071) Osmol/L"= "0.297 Osmol/L" = "297 mOsmol/L"$

EXEMPLO 2

Calcular a osmolaridade de uma mistura intravenosa que contém 500 mL de água estéril; 50 mL NaHCO2 8.4%; 10 mL de 2 mmol / mL KCl; 0.5 mL de unidades de heparina 5000; 1 mL de piridoxina; 1 mL de tiamina.

Solução

Configure uma tabela para facilitar o cálculo.

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$"Osmolarity" = "141.96 mOsmol"/(562.5 cancel("mL")) × (1000 cancel("mL"))/"1 L" = "252 mOsmol/L"$