Como você calcula o número de átomos de um elemento se conhece a massa da amostra?

Uma toupeira de qualquer coisa, incluindo átomos, é #6.022xx10^23# (Número de Avogadro) deles. Normalmente você terá uma determinada massa de um elemento. Existem duas etapas básicas para ir da massa fornecida ao número de átomos. Eles são:

#"Mass"##rarr##"Moles"# e #"Moles"##rarr##"Atoms"#

O exemplo a seguir mostra como fazer isso.

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Exemplo:

Quantos átomos de ouro existem #"58.27 g"# de ouro?

A tabela periódica nos mostra que o ouro Au tem o peso atômico

#"196.967 u"#. Isso significa que sua massa molar é #"196.967 g/mol"#.

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Primeiro Passo: Massa#rarr#Moles

Para calcular moles de Au, multiplique a massa fornecida pelo inverso da massa molar.

#58.27color(red)cancel(color(black)("g Au"))xx(1"mol Au")/(196.967color(red)cancel(color(black)("g Au")))="0.295836 mol Au"#

Estou mantendo alguns dígitos de guarda para reduzir os erros de arredondamento. A resposta final será arredondada para quatro algarismos significativos.

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Segundo passo: toupeiras#rarr#Átomos

Para calcular átomos de Au, multiplique moles de Au pelo número de Avogadro.

#0.295836color(red)cancel(color(black)("mol Au"))xx(6.022xx10^23"atoms Au")/(1color(red)cancel(color(black)("mol Au")))="1.782"xx"10"^23 "atoms Au"# arredondado para quatro números significativos devido a #"58.72 g"#

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Portanto, se você receber a massa de um elemento, use a tabela periódica para encontrar sua massa molar e multiplique a massa fornecida pelo inverso da massa molar. Isto é #"Mass"##rarr##"Moles"#.

Depois de ter toupeiras, multiplique pelo número de Avogadro para calcular o número de átomos. Isto é #"Moles"##rarr##"Atoms"#.

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Tente este:

Quantos átomos de zinco, Zn, estão presentes #"120.71 g Zn"?#
Responda: #"1.112"xx"10"^24 "atoms Zn"#