Como você calcularia a alteração de entalpia padrão para a reação 2A + B = 2C + 2D, se A = -269 B = -411 C = 189 D = -481?

Responda:

$DeltaH_"rxn" = +"365 kJ"$

Explicação:

Comece anotando a reação

$2"A" + "B" -> 2"C" + 2"D"$

Agora, eu assumo que os valores dados a você representam os respectivos entalpias padrão de formação para as espécies que participam da reação.

Entalpias padrão de formação são medidas quando uma toupeira de cada um desses compostos é formado a partir de seu constituinte elementos em seu estado puro.

Como resultado, é expresso em quilojoules por mole.

É uma coisa muito importante a ter em mente - entalpias padrão de formação são sempre dado em $"kJ/mol"$ !

No seu caso, você teria

$"A" -> -"269 kJ/mol"$

$"B" -> -"411 kJ/mol"$

$"C" -> +"189 kJ/mol"$

$"D" -> -"481 kJ/mol"$

Você pode calcular o padrão entalpia mudança de reação usando entalpias de formação padrão, levando em consideração o fato de que as alterações de entalpia são aditivo - isso é conhecido como Lei de Hess.

Em outras palavras, você pode expressar a mudança de reação da enthlapia usando cada reação individual que corresponde à mudança de formação de entalpia padrão dos produtos e dos reagentes.

$color(blue)(DeltaH_"rxn"^@ = sum(n xx DeltaH_"f products"^@) - sum(m xx DeltaH_"f reactants"^@))$

Aqui $n$ , $m$ representam os coeficientes estequiométricos dos compostos na reação.

Então, considerando que essa reação consome Moles 2 of $"A"$ e uma toupeira of $"B"$ e produz Moles 2 of $"C"$ e Moles 2 of $"D"$ , Você terá que

$DeltaH_"rxn"^@ = [2color(red)(cancel(color(black)("moles"))) xx (+189"kJ"/color(red)(cancel(color(black)("mole")))) + 2color(red)(cancel(color(black)("moles"))) xx (-481"kJ"/color(red)(cancel(color(black)("mole"))))] - [2color(red)(cancel(color(black)("moles"))) xx (-269"kJ"/color(red)(cancel(color(black)("mole")))) + 1color(red)(cancel(color(black)("mole"))) xx (-411"kJ"/color(red)(cancel(color(black)("mole"))))]$

$DeltaH_"rxn"^@ = -"584 kJ" - (-"949 kJ") = color(green)(+"365 kJ")$

Confira este vídeo sobre como as entalpias de formação padrão são usadas para encontrar a mudança de formação de entalpia para uma dada reação