Como você calcularia a cobrança formal do CO2?

Responda:

O dióxido de carbono, como você sabe, é formalmente neutro; seus átomos constituintes também são formalmente neutros.

Explicação:

$: : O = C = O : :$ $::O=C=O::$ é a estrutura típica de Lewis. Quando atribuímos carga, concebemos que uma ligação covalente é compartilhada pelos átomos participantes da 2. Portanto, o carbono central compartilha elétrons 4 com os oxigênio; existem elétrons do núcleo interno 2 e, portanto, $C$ $C$ existem elétrons 6 que equilibram os prótons com carga positiva 6 do núcleo de carbono. O carbono é neutro. Para oxigênio, $Z = 8$ $Z=8$ , existem pares solitários 2 ( $4 \times e^{-}$ $4xxe^-$ ) cuja cobrança recai exclusivamente sobre $O$ $O$ , 2 $e^{-}$ $e^-$ das ligações duplas (ou seja, novamente $\frac{1}{2}$ $1/2$ do ligação elétrons) e elétrons do núcleo interno 2. Assim, esses elétrons 8 no total equilibram a carga nuclear.

Você pode fazer a mesma coisa com ânion nitrato, $N O_{3}^{-}$ $NO_3^-$ ? Onde está a carga negativa formal (também há uma carga positiva formal!).