Como você calcularia a cobrança formal do CO2?

#::O=C=O::# é a estrutura típica de Lewis. Quando atribuímos carga, concebemos que uma ligação covalente é compartilhada pelos átomos participantes da 2. Portanto, o carbono central compartilha elétrons 4 com os oxigênio; existem elétrons do núcleo interno 2 e, portanto, #C# existem elétrons 6 que equilibram os prótons com carga positiva 6 do núcleo de carbono. O carbono é neutro. Para oxigênio, #Z=8#, existem pares solitários 2 (#4xxe^-#) cuja cobrança recai exclusivamente sobre #O#, 2 #e^-# das ligações duplas (ou seja, novamente #1/2# do ligação elétrons) e elétrons do núcleo interno 2. Assim, esses elétrons 8 no total equilibram a carga nuclear.

Você pode fazer a mesma coisa com ânion nitrato, #NO_3^-#? Onde está a carga negativa formal (também há uma carga positiva formal!).