Como você desenha a estrutura de Lewis para `"XeF" _4`?

A primeira coisa a fazer aqui é calcular quantas elétrons de valência você tem em uma molécula de tetrafluoreto de xenônio, `"XeF"_4`.

Para fazer isso, adicione o número de elétrons de valência que cada átomo traz para a mesa. Voce terá

`"Xe: " "8 e"^(-)`

`color(white)(a)"F: " "7 e"^(-)`

Uma vez que uma molécula de tetrafluoreto de xenônio contém um átomo de xenônio e quatro átomos de flúor, o número total de elétrons de valência será igual a

`"8 e"^(-) + 4 xx "7 e"^(-) = "36 e"^(-)`

Agora, o átomo de xenônio atuará como seu átomo central. Formará quatro ligações simples com os quatro átomos de flúor. Cada ligação única será responsável por `2` elétrons de valência, o que significa que você fica com

`"36 e"^(-) - 4 xx "2 e"^(-) = "28 e"^(-)`

Cada átomo de flúor completará sua byte adicionando `3` pares solitários de elétrons. Um par solitário de elétrons contém `2` ** elétrons, o que significa que você ficará com

`"28 e"^(-) - 4 xx (3 xx "2 e"^(-)) = "4 e"^(-)`

O restante `4` elétrons de valência serão colocados no átomo de xenônio pares solitários.

O Estrutura de Lewis para o tetrafluoreto de xenônio será assim