Como vocĂȘ desenha a estrutura de Lewis para # "XeF" _4 #?

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Veja a explicação.

Explicação:

A primeira coisa a fazer aqui Ă© calcular quantas elĂ©trons de valĂȘncia vocĂȘ tem em uma molĂ©cula de tetrafluoreto de xenĂŽnio, #"XeF"_4#.

Para fazer isso, adicione o nĂșmero de elĂ©trons de valĂȘncia que cada ĂĄtomo traz para a mesa. Voce terĂĄ

#"Xe: " "8 e"^(-)#

#color(white)(a)"F: " "7 e"^(-)#

Uma vez que uma molĂ©cula de tetrafluoreto de xenĂŽnio contĂ©m um ĂĄtomo de xenĂŽnio e quatro ĂĄtomos de flĂșor, o nĂșmero total de elĂ©trons de valĂȘncia serĂĄ igual a

#"8 e"^(-) + 4 xx "7 e"^(-) = "36 e"^(-)#

Agora, o ĂĄtomo de xenĂŽnio atuarĂĄ como seu ĂĄtomo central. FormarĂĄ quatro ligaçÔes simples com os quatro ĂĄtomos de flĂșor. Cada ligação Ășnica serĂĄ responsĂĄvel por #2# elĂ©trons de valĂȘncia, o que significa que vocĂȘ fica com

#"36 e"^(-) - 4 xx "2 e"^(-) = "28 e"^(-)#

Cada ĂĄtomo de flĂșor completarĂĄ sua byte adicionando #3# pares solitĂĄrios de elĂ©trons. Um par solitĂĄrio de elĂ©trons contĂ©m #2# ** elĂ©trons, o que significa que vocĂȘ ficarĂĄ com

#"28 e"^(-) - 4 xx (3 xx "2 e"^(-)) = "4 e"^(-)#

O restante #4# elĂ©trons de valĂȘncia serĂŁo colocados no ĂĄtomo de xenĂŽnio pares solitĂĄrios.

O Estrutura de Lewis para o tetrafluoreto de xenĂŽnio serĂĄ assim

http://catalog.flatworldknowledge.com/bookhub/2273?e=ball-ch09_s05