Como você desenha e rotula os diagramas de energia que descrevem as seguintes reações e determina todos os valores restantes? Coloque os reagentes no nível de energia zero

Dividiríamos os valores dados em termos de termodinâmica e cinética para as reações.

Termodinâmica

$DeltaE'_(fwd) = -"10 kJ/mol"$
$DeltaE'_(rev) = -"40 kJ/mol"$

$DeltaE_(fwd) = -"95 kJ/mol"$

Cinética

$E_a' (fwd) = "40 kJ/mol"$
$E_a' (rev) = "30 kJ/mol"$

$E_a (fwd) = "20 kJ/mol"$

Os valores termodinâmicos correspondem aos reagentes versus produtos. Os valores cinéticos correspondem aos reagentes vs. estado de transição.

Como são, os valores não parecem fazer sentido ... existe uma $E_a' (fwd)$ e um $E_a' (rev)$ , que parecem indicar a mesma reação.

No entanto, se tivermos duas reações com energias de ativação $E_a$ e $E_a'$ e energias de reação $DeltaE$ e $DeltaE'$ , então deveríamos ter $|DeltaE_(fwd)| = |DeltaE_(rev)|$ , mas $|-"10 kJ/mol"| ne |-"40 kJ/mol"|$ .

Vou deixar você trabalhar a partir da imagem qualitativa acima ...