Como você desenha e rotula os diagramas de energia que descrevem as seguintes reações e determina todos os valores restantes? Coloque os reagentes no nível de energia zero

Dividiríamos os valores dados em termos de termodinâmica e cinética para as reações.

Termodinâmica

DeltaE'_(fwd) = -"10 kJ/mol"
DeltaE'_(rev) = -"40 kJ/mol"

DeltaE_(fwd) = -"95 kJ/mol"

Cinética

E_a' (fwd) = "40 kJ/mol"
E_a' (rev) = "30 kJ/mol"

E_a (fwd) = "20 kJ/mol"

Os valores termodinâmicos correspondem aos reagentes versus produtos. Os valores cinéticos correspondem aos reagentes vs. estado de transição.

Como são, os valores não parecem fazer sentido ... existe uma E_a' (fwd) e um E_a' (rev), que parecem indicar a mesma reação.

No entanto, se tivermos duas reações com energias de ativação E_a e E_a' e energias de reação DeltaE e DeltaE', então deveríamos ter |DeltaE_(fwd)| = |DeltaE_(rev)|, mas |-"10 kJ/mol"| ne |-"40 kJ/mol"|.

Vou deixar você trabalhar a partir da imagem qualitativa acima ...