Como você desenha e rotula os diagramas de energia que descrevem as seguintes reações e determina todos os valores restantes? Coloque os reagentes no nível de energia zero

Dividiríamos os valores dados em termos de termodinâmica e cinética para as reações.

Termodinâmica

#DeltaE'_(fwd) = -"10 kJ/mol"#
#DeltaE'_(rev) = -"40 kJ/mol"#

#DeltaE_(fwd) = -"95 kJ/mol"#

Cinética

#E_a' (fwd) = "40 kJ/mol"#
#E_a' (rev) = "30 kJ/mol"#

#E_a (fwd) = "20 kJ/mol"#

Os valores termodinâmicos correspondem aos reagentes versus produtos. Os valores cinéticos correspondem aos reagentes vs. estado de transição.

Como são, os valores não parecem fazer sentido ... existe uma #E_a' (fwd)# e um #E_a' (rev)#, que parecem indicar a mesma reação.

No entanto, se tivermos duas reações com energias de ativação #E_a# e #E_a'# e energias de reação #DeltaE# e #DeltaE'#, então deveríamos ter #|DeltaE_(fwd)| = |DeltaE_(rev)|#, mas #|-"10 kJ/mol"| ne |-"40 kJ/mol"|#.

Vou deixar você trabalhar a partir da imagem qualitativa acima ...

Deixe um comentário