Como você desenharia um diagrama de entalpia para: #N_ (2 (g)) + 3H_ (2 (g)) -> 2NH_ (3 (g)) DeltaH = - "100.3 kJ" #?
Responda:
Aqui está como isso seria.
Explicação:
Comece dando uma olhada no equação termoquímica o problema fornece a você
#"N"_text(2(g]) + 3"H"_text(2(g]) -> 2"NH"_text(3(g]), " "DeltaH_text(rxn) = -"100.3 kJ"#
O importante a ser observado aqui é que o entalpia mudança de reação, #DeltaH_"rxn"#carrega um sinal negativo.
O que isso significa é que, quando o gás nitrogênio e o hidrogênio reagem para formar amônia, a energia está sendo desprendido pela reação ao ambiente #-># a reação é exotérmico.
Mais especificamente, quando uma toupeira de nitrogênio gasoso reage com três toupeiras de gás hidrogênio, duas toupeiras de amônia são formadas e #"100.3 kJ"# de calor estão sendo desprendido.
Agora, uma diagrama de energia potencial é usado para mostrar como o nível de energia dos reagentes alterar durante o curso da reação, até a formação dos produtos.
An reação exotérmica é caracterizada pelo fato de que a energia na forma de calor está sendo liberada para o ambiente.
Bem, de onde vem essa energia?
Nesse caso, o nível de energia dos produtos será diminuir do que o nível de energia dos reagentes. Simplificando, esta energia está chegando dos reagentes, porque eles estavam em um maior nível de energia quando a reação começou.
Então, aqui está como esboço bruto de um diagrama de energia potencial seria semelhante a esta reação
A diferença entre o nível de energia dos produtos e o nível de energia dos reagentes é igual à entalpia mudança de reação, #DeltaH_"rxn"#.
Como os produtos têm menos energia, #DeltaH_"rxn"# carrega um sinal negativo.
Então, se você adicionar energia suficiente para os reagentes para levá-los a alcançar o energia limiar, a reação ocorrerá. Essa energia que deve ser adicionada aos reagentes é chamada energia de ativação.
Mais sobre energia limiar e energia de ativação aqui: