Como você encontra a massa da fórmula do carbonato de amônio # (NH4) _2CO_3 #?

Quebre o composto primeiro, apenas para saber quais átomos estão presentes.
Nesse caso, N, H, C e O estão átomos presentes.

Próximo passo, consulte sua tabela periódica para descobrir a massa da fórmula de cada átomo.
N = 14.0 g / mol
H = 1.0 g / mol
C = 12.0 g / mol
O = 16.0 g / mol

Agora olhe novamente para a fórmula para ver o número total de átomos.
Dentro do suporte, não há número após o N, o que significa que ele tem um átomo; no entanto, ele é cercado pelo suporte com o 2 fora dele, o que significa que existem #1xx2# = 2 átomos de nitrogênio.
Siga a mesma estrutura para encontrar o número de átomos de hidrogênio - nesse caso #4xx2# = 8 átomos de hidrogênio.

Agora encontre o número de átomos de C e O. Como não há colchetes que interfiram #CO_3#, você pode simplesmente dizer que existem átomos de carbono 1 e átomos de oxigênio 3.

Agora você pode encontrar a massa da fórmula de #(NH)_4 CO_3#.
Multiplique a massa da fórmula de cada átomo individual pelo número total de átomos presentes.
N = 14.0 g / mol #xx# 2 = 28.0 g / mol
H = 1.0 g / mol #xx# 8 = 8.0 g / mol
C = 12.0 g / mol #xx# 1 = 12.0 g / mol
O = 16.0 g / mol #xx# 3 = 48.0 g / mol

Adicione a massa da fórmula, portanto, ele fornecerá a massa geral da fórmula de #(NH)_4CO_3#.
28.0 + 8.0 + 12.0 + 48.0 = 96.0 g / mol é a massa da fórmula de #(NH)_4CO_3#.