Como você encontra a massa molar do argônio?

A coisa a lembrar sobre o massa molar de uma elemento é que é realmente dado a você no Tabela Periódica de elementos.

Cada elemento listado em a tabela periódica tem a sua relativo massa atômica adicionado à parte inferior da sua caixa de elemento. A massa atômica relativa de um elemento, #A_r#, informa a proporção que existe entre o média massa dos átomos que compõem um elemento e #1/12"th"# da massa de um único átomo de carbono não acoplado 12, ou seja, uma unidade de massa atômica unificada, #"u"#.

Pegue uma tabela periódica e procure por argônio, #"Ar"#. Você o encontrará no período 3, grupo 18.

Observe o número adicionado à parte inferior da caixa do elemento. Nesse caso, você tem #39.948#, O que significa que o massa atômica relativa de argônio é

#A_r = 39.948#

Aí vem a parte legal - esse valor também é o elemento massa molar! Aqui está o porquê.

Você obtém a massa atômica relativa dividindo a massa atômica, #m_a#, de #"u"#, o que significa que você pode obter a massa atômica por multiplicando a massa atômica relativa por #"u"#

#color(purple)(|bar(ul(color(white)(a/a)color(black)(m_a = A_r * "1 u")color(white)(a/a)|)))#

Isto significa que o massa atômica de argônio é igual a

#m_a = 39.948 * "1 u" = "39.948 u"#

Por definição, um unidade de massa atômica unificada, #"u"#, é igual a #"1 g mol"^(-1)#.

#color(purple)(|bar(ul(color(white)(a/a)color(black)("1 u " = " 1 g mol"^(-1))color(white)(a/a)|)))#

Portanto, o massa molar de argônio, que é simplesmente a massa de uma toupeira átomos de argônio é igual a

#39.948 color(red)(cancel(color(black)("u"))) * "1 g mol"^(-1)/(1color(red)(cancel(color(black)("u")))) = color(green)(|bar(ul(color(white)(a/a)color(black)("39.948 g mol"^(-1))color(white)(a/a)|)))#

Para encurtar a história, o massa molar Para encontrar um elemento, pegue sua massa atômica relativa listada na tabela periódica e marque as unidades que correspondem à massa molar, ou seja, #"g mol"^(-1)#.