Como você encontraria a fórmula do carbonato de lítio?

Responda:

Veja como você pode fazer isso.

Explicação:

Você está certo, o carbonato de lítio "termina" em $"CO"_3$ , mas uma maneira mais precisa de dizer isso é que ele contém o ânion carbonato, $"CO"_3^(2-)$ .

Isso ajuda porque fornece uma pista importante sobre o número de cátions de lítio necessários para obter $1$ unidade de fórmula de carbonato de lítio.

Como você sabe, compostos iónicos estão neutro, o que implica que a carga negativa geral proveniente do (s) ânion (es) deve ser equilibrada pela carga positiva geral proveniente do (s) cátion (s).

Nesse caso, você sabe que o ânion carrega um $2-$ cobrar, então você pode dizer que $1$ A unidade de fórmula do carbonato de lítio conterá o número de cátions necessários para obter uma $2+$ carga.

Agora, o lítio está localizado em grupo $1$ of a tabela periódica, o que significa que ele forma $1+$ cátions desistindo de seu único elétron de valência.

Assim, você pode dizer que, para ter uma visão geral $2+$ cobrar, você precisa ter $2$ cátions de lítio, $"Li"^(+)$ .

Portanto, $1$ unidade de fórmula de carbonato de lítio conterá $2$ cátions e lítio $1$ ânion carbonato.

$2 xx ["Li"]^(+) + ["CO"_ 3]^(2-) -> overbrace("Li"_ 2"CO"_ 3)^(color(blue)("lithium carbonate"))$