Como você equilibra a equação C4H10 + O2 = CO2 + H2O?

Responda:

$color(blue)(2C_4H_10(g)+13O_2(g)->8CO_2(g)+10H_2O(g))$

Explicação:

Temos a equação desequilibrada:

$C_4H_10(g)+O_2(g)->CO_2(g)+H_2O(g)$

Esta é a combustão de butano, $C_4H_10$ .

Vamos primeiro equilibrar os carbonos. Existem quatro no $"LHS"$ , mas apenas um no $"RHS"$ , então multiplicamos $CO_2$ by $4$ para obter:

$C_4H_10(g)+O_2(g)->4CO_2(g)+H_2O(g)$

Agora, vamos equilibrar os hidrogênios. tem $10$ no lado esquerdo, mas apenas dois no lado direito, então multiplicamos $H_2O$ by $5$ , e pegue:

$C_4H_10(g)+O_2(g)->4CO_2(g)+5H_2O(g)$

O passo final é equilibrar os oxigênio. Existem dois no lado esquerdo, mas treze no lado direito, por isso precisamos dividir treze por dois para obter o "número da escala", que é $6.5$ . A equação é assim:

$C_4H_10(g)+6.5O_2(g)->4CO_2(g)+5H_2O(g)$

Mas espere, não podemos ter meia molécula! Então, precisamos multiplicar toda a equação por $2$ , o que nos leva à equação finalizada e equilibrada:

$color(blue)(barul(|2C_4H_10(g)+13O_2(g)->8CO_2(g)+10H_2O(g)|)$