Como você equilibra as reações ácidas de base?

Responda:

Você é obrigado a (i) equilibrar a massa e (ii) equilibrar a cobrança.

Explicação:

Você fez uma pergunta em aberto e é difícil saber o que você está procurando. O requisito geral é que tanto a massa quanto a carga sejam conservadas, como em todas as reações químicas.

Na água, a reação ácido-base generalizada é:

$H_{3} O^{+} + H O^{-} \to 2 H_{2} O$ $H_3O^+ + HO^(-) rarr 2H_2O$

Todas as reações à base de ácido são uma variante deste tema. Você deve observar a estequiometria apropriada. Para ácidos e bases que transferem o equivalente 1 do íon próton ou hidróxido, isso é bastante fácil:

$underbrace(HCl(aq) + NaOH(aq))_"acid + base" rarr underbrace(NaCl(aq) + H_2O(l))_"salt + water"$

Obviamente, esta estequiometria 1: 1 reflete a reação anterior. Quando escrevemos (aq) além de um reagente, queremos dizer a $"aquated"$ espécies de cloreto de sódio, ou seja, $Na^+$ e $Cl^-$ , um íon metálico ou não metálico cercado ou aquecido por várias moléculas de água.

Para reagentes que fornecem vários equivalentes de ácido ou base, alteramos a estequiometria adequadamente:

$2NaOH(aq) + H_3PO_4(aq) rarr Na_2HPO_4(aq) + 2H_2O(l)$

Como eu sabia que o ácido fosfórico reage apenas com o equivalente 2 de hidróxido de sódio? Bem, eu fiz o experimento e conheço o resultado.

Então a moral:

$"Acid + base" rarr "salt + water"$

É seu trabalho encontrar a equação estequiometricamente equilibrada.