Como você equilibra CH3OH + O2 - CO2 + H2O?

Responda:

A equação balanceada é $2 {CH}_{3} OH + 3 O_{2} \to 2 {CO}_{2} + 4 H_{2} O$ $2"CH"_3"OH" + 3"O"_2 → 2"CO"_2 + 4"H"_2"O"$

Explicação:

Você segue um procedimento sistemático para equilibrar a equação.

Comece com a equação desequilibrada:

${CH}_{3} OH + O_{2} \to {CO}_{2} + H_{2} O$ $"CH"_3"OH" + "O"_2 → "CO"_2 + "H"_2"O"$

Um método que geralmente funciona é o primeiro a equilibrar tudo, exceto $O$ $"O"$ e $H$ $"H"$ , então balance $O$ $"O"$ e, finalmente, equilibrar $H$ $"H"$ .

Outro procedimento útil é começar com o que parece ser a fórmula mais complicada.

A fórmula mais complicada parece ${CH}_{3} OH$ $"CH"_3"OH"$ . Colocamos um 1 na frente dele para nos lembrar de que o número agora está fixo.

Nós começamos com

$1 {CH}_{3} OH + O_{2} \to {CO}_{2} + H_{2} O$ $color(red)(1)"CH"_3"OH" + "O"_2 → "CO"_2 + "H"_2"O"$

Equilibrar $C$ $"C"$ :

Nós temos $1 C$ $"1 C"$ à esquerda, então precisamos $1 C$ $"1 C"$ a direita. Colocamos um 1 na frente do ${CO}_{2}$ $"CO"_2$ .

$1 {CH}_{3} OH + O_{2} \to 1 {CO}_{2} + H_{2} O$ $color(red)(1)"CH"_3"OH" + "O"_2 → color(blue)(1)"CO"_2 + "H"_2"O"$

Equilibrar $H$ $"H"$ :

Não podemos equilibrar $O$ $"O"$ porque temos duas moléculas que contêm oxigênio sem coeficientes. ∴ Vamos equilibrar $H$ $"H"$ ao invés.

Nós temos $4 H$ $"4 H"$ à esquerda, então precisamos $4 H$ $"4 H"$ a direita. Já existem $2 H$ $"2 H"$ átomos à direita. Devemos colocar um 2 na frente do $H_{2} O$ $"H"_2"O"$ .

$1 {CH}_{3} OH + O_{2} \to 1 {CO}_{2} + 2 H_{2} O$ $color(red)(1)"CH"_3"OH" + "O"_2 → color(blue)(1)"CO"_2 + color(orange)(2)"H"_2"O"$

Equilibrar $O$ $"O"$ :

Nós consertamos $4 O$ $"4 O"$ à direita e $1 O$ $"1 O"$ à esquerda. Nós precisamos $3 O$ $"3 O"$ à esquerda.

Ah! Frações!

Começamos de novo, desta vez dobrando todos os coeficientes.

$2 {CH}_{3} OH + O_{2} \to 2 {CO}_{2} + 4 H_{2} O$ $color(red)(2)"CH"_3"OH" + "O"_2 → color(blue)(2)"CO"_2 + color(orange)(4)"H"_2"O"$

Agora podemos equilibrar $O$ $"O"$ colocando um 3 na frente de $O_{2}$ $"O"_2$

$2 {CH}_{3} OH + 3 O_{2} \to 2 {CO}_{2} + 4 H_{2} O$ $color(red)(2)"CH"_3"OH" + color(purple)(3)"O"_2 → color(blue)(2)"CO"_2 + color(orange)(4)"H"_2"O"$

Toda fórmula agora tem um coeficiente. Deveríamos ter uma equação equilibrada.

Vamos checar.

$Atom m lhs m rhs$ $"Atom" color(white)(m)"lhs"color(white)(m)"rhs"$
$m C m m l 2 m m 2$ $color(white)(m)"C"color(white)(mml)2color(white)(mm)2$
$m H m m l 8 m m 8$ $color(white)(m)"H"color(white)(mml)8color(white)(mm)8$
$m O m m l 8 m m 8$ $color(white)(m)"O"color(white)(mml)8color(white)(mm)8$

Todos os átomos se equilibram. A equação balanceada é

$2 {CH}_{3} OH + 3 O_{2} \to 2 {CO}_{2} + 4 H_{2} O$ $2"CH"_3"OH" + 3"O"_2 → 2"CO"_2 + 4"H"_2"O"$