Fevereiro 3, 2020

Como você equilibra H2 + O2 -> H2O?

$2 H_{2} + O_{2} \to 2 H_{2} O$ $2H_2 + O_2 rarr 2H_2O$

Com $O_{2}$ $O_2$ no lado esquerdo, o lado direito precisará ter um múltiplo uniforme de $H_{2} O$ $H_2O$ para equilibrar o oxigênio.

Isso significa que haverá 4 vezes algum múltiplo de hidrogênio no lado direito.

A maneira mais simples de obter o 4 multiplicado por um múltiplo de hidrogênio do lado letar usando $H_{2}$ $H_2$ está com $2 H_{2}$ $2H_2$