Como você equilibraria Na2B4O7 + H2SO4 + H2O -> H3BO3 + Na2SO4?

Responda:

$Na_2B_4O_7$ + $H_2SO_4$ + $5H_2O$ $rarr$ $4H_3BO_3$ + $Na_2SO_4$

Explicação:

Você primeiro equilibra os metais, a saber Sódio ( $Na$ ), mas neste caso já está equilibrado, 2 à esquerda da seta e 2 à direita.

Em seguida, você faz os não metais, começando com qualquer coisa, menos oxigênio ( $O$ ) e hidrogênio ( $H$ ), que neste caso é enxofre, mas como parte de um íon poliatômico, é Suphate ( $SO_4$ ) você o equilibra como um todo; nesse caso, ambos são equilibrados.

Em seguida é o boro ( $B$ ), à esquerda, há 4 e, à direita, há um; portanto, você adiciona um 4 antes do $H_3BO_3$ para equilibrar isso.

Você equilibra o hidrogênio ( $H$ ) átomos, à esquerda há 4 e à direita há 12 depois de colocar um 4 na frente de ( $H_3BO_3$ ).
Então, você adiciona um 5 à molécula de água à esquerda, para que não afete o íon Sulfato, e, ao fazer isso, equilibra a quantidade de hidrogênios (12 de cada lado).

Agora tudo deve equilibrar, incluindo o oxigênio (16 à esquerda e 16 à direita); caso contrário, continue tentando colocar diferentes valores de coeficientes antes de cada molécula até que funcione.

Lembre-se de que os coeficientes devem ser o menor valor possível e não devem ser frações.

Espero ter ajudado