Como você escreve configurações eletrônicas?

Responda:

Você pode começar com a tabela periódica; essa é a maneira mais fácil de determinar configuração eletrônica. Além disso, desculpe pela postagem longa, mas espero que útil.

Explicação:

grupos $1$ $1$ e $2$ $2$ são conhecidos como $s$ $s$ bloco, porque aqueles elementos tem elétrons mais externos em um $s$ $s$ orbital
O $p$ $p$ elementos de bloco têm seus elétrons mais externos no $p$ $p$ orbital (s), mas também têm $s$ $s$ elétrons orbitais.
O $d$ $d$ elementos de bloco de preenchimento $d$ $d$ orbitais com elétrons antes de encher $p$ $p$ orbitais (se houver).
O $f$ $f$ elementos de bloco também preenchem $f$ $f$ orbitais antes de encher $p$ $p$ orbitais e antes $d$ $d$ orbitais.

Cada orbital pode conter no máximo $2$ $2$ elétrons, o que significa $s$ $s$ orbitais podem ir até $2$ $2$ , $p$ $p$ orbitais até $6$ $6$ (Porque $2$ $2$ elétrons max para $3$ $3$ orbitais), $d$ $d$ orbitais podem ir até $10$ $10$ e $f$ $f$ orbitais podem ir até $14$ $14$ .

O número de elétrons em cada orbital é indicado no sobrescrito na configuração eletrônica.

O primeiro número quântico é o número quântico principal $n$ $n$ , que informa a energia desses elétrons. $n$ $n$ varia de 1 a 7 (teoricamente pode ir $8$ $8$ +).

O segundo número quântico, o momento angular $l$ $l$ , varia de $0$ $0$ para $n - 1$ $n-1$ .

$l = 0$ $l = 0$ corresponde a um orbital s
$l = 1$ $l = 1$ corresponde a um orbital
$l = 2$ $l = 2$ corresponde ao anúncio orbital
$l = 3$ $l = 3$ corresponde a um orbital f
$l = 4$ $l = 4$ corresponde a um orbital g
$...$

O terceiro número, o número quântico magnético $m_l$ , informa quantos orbitais existem em cada subshell. Eles variam de $-l$ para $l$ . Por exemplo, um elétron em um orbital s teria um $l$ of $0$ e, portanto, pode ter apenas $m_l$ valor de 0. Só é possível o 1 $m_l$ portanto, só pode haver orbital da 1 por nível de energia.

orbital s $-> l = 0 -> m_l = 0$

Como só existe o 1, é possível $m_l$ valor, existe apenas o orbital da 1 por nível de energia, que também corresponde ao número do período

p orbital $-> l = 1 -> m_l = -1,0,or 1$

Como existem 3 possíveis $m_l$ valores, existem orbitais 3 p por nível de energia (a partir do período 2), que também correspondem ao número do período

d orbital $-> l = 2 -> m_l = -2,-1,0,1, or 2$

Como existem 5 possíveis $m_l$ valores, existem orbitais 5 d por nível de energia (a partir do período 4), mas o nível de energia dos orbitais d é 1 menor que o número do período, e é por isso que os elementos do período 4 têm orbitais 3d, o período 5 possui orbitais 4d, etc.

f orbital $-> l = 3 -> m_l = -3,-2,-1,0,1,2, or 3$

Como existem 7 possíveis $m_l$ valores, existem orbitais 7 f por nível de energia (a partir do período 6), mas o nível de energia para orbitais f é 2 menor que o número do período, portanto, os orbitais 4f nos orbitais do período 6 e 5f no período 7

O número quântico final, rotação magnética $m_s$ , indica a direção na qual um elétron gira dentro de um orbital e pode ter apenas os valores $+1/2$ para girar e $-1/2$ para girar para baixo.

Cada elétron em um elemento possui um conjunto diferente de 4 Números quânticos; nenhum elétron 2 tem a mesma combinação de números quânticos!

Passando para as configurações eletrônicas, ao escrevê-las, o orbital s sempre vem em primeiro lugar a cada novo período. Quando os orbitais def entram, esses elétrons devem ser escritos depois de se antes de p.

Exemplos

$H$ (Hidrogênio)
$1s^1$
O hidrogênio possui apenas elétron 1 no orbital s do primeiro nível de energia
$He$ (Hélio)
$1s^2$
O hélio possui elétrons 2 no orbital s, que agora está cheio, do primeiro nível de energia
$N$ (Azoto)
$1s^2 2s^2 2p^3$ or $[He] 2s^2 2p^3$
O nitrogênio possui elétrons 2 no orbital s do primeiro nível de energia, 2 mais elétrons em outro orbital s no 2nd nível de energiae elétrons 3 nos orbitais p do nível de energia 2nd. A segunda representação é uma abreviação equivalente comum, usando a configuração eletrônica do gás nobre que vem antes do elemento.
$Br$ (Bromo)
$1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 ul (4s^2 3d^10 4p^5)$ or $[Ar] 4s^2 3d^10 4p^5$
Formato semelhante ao anterior, mas observe como os elétrons 3d são escritos antes dos elétrons 4p. Observe também como é mais simples e rápido escrever a abreviação, especialmente em elementos maiores, como o bromo.
$U$ (Urânio)
$1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6 5s^2 4d^10 5p^6 6s^2 4f^14 5d^10 6p^6 5f^3 6d^1 7s^2$ or $[Rn] 5f^3 6d^1 7s^2$
Como você pode ver, os elementos muito grandes ficam muito complexos em suas configurações de elétrons, e a ordem de cada subshell pode não estar correta (ou pode ter muitas formas corretas).

Observe nesses exemplos que os sobrescritos para os orbitais s sobem apenas para 2, para p subem até 6, para d sobem para 10 e para f sobem para 14. Isto é devido ao número de possíveis $m_l$ valores para esse tipo de orbital.

Tendências periódicas são muito úteis ao identificar e classificar elementos.