Como você escreve uma equação iônica total e uma equação iônica líquida para esta reação? #HCl (aq) + NaOH (aq) -> NaCl (aq) + H_2O (l) #?

O importante a reconhecer aqui é o fato de você estar lidando com um reação neutralizadora que apresenta hidróxido de sódio, #"NaOH"#, a base fortee ácido clorídrico, #"HCl"#, a ácido forte.

Isso indica que os dois reagentes se dissociarão completamente em solução aquosa para produzir cátions e ânions. Mais especificamente, você terá

#"NaOH"_ ((aq)) -> "Na"_ ((aq))^(+) + "OH"_ ((aq))^(-)#

#"HCl"_ ((aq)) -> "H"_ ((aq))^(+) + "Cl"_ ((aq))^(-)#

Agora, quando esses dois soluções misturados, os ânions hidróxido produzidos pela base forte e os íons hidrogênio produzidos pelo ácido forte neutralizar um ao outro para produzir água.

Os cátions e os ânions cloreto de sódio atuam como íons espectadores porque eles estão presentes em ambos os lados da equação química como íons.

Você pode dizer que esse é o caso porque o cloreto de sódio, #"NaCl"#, um dos dois produtos da reação, é solúvel em solução aquosa.

Assim, o equação iônica completa será

#"H"_ ((aq))^(+) + "Cl"_ ((aq))^(-) + "Na"_ ((aq))^(+) + "OH"_ ((aq))^(-) -> "Na"_ ((aq))^(+) + "Cl" _ ((aq))^(-) + "H"_ 2"O"_ ((l))#

Para obter o equação iônica líquida, basta remover os íons espectadores

#"H"_ ((aq))^(+) + color(red)(cancel(color(black)("Cl"_ ((aq))^(-)))) + color(red)(cancel(color(black)("Na"_ ((aq))^(+)))) + "OH"_ ((aq))^(-) -> color(red)(cancel(color(black)("Na"_ ((aq))^(+)))) + color(red)(cancel(color(black)("Cl"_ ((aq))^(-)))) + "H"_ 2"O"_ ((l))#

Você vai acabar com

#"H"_ ((aq))^(+) + "OH"_ ((aq))^(-) -> "H"_ 2"O"_ ((l))#

NOTA Às vezes, você verá o íon hidrogênio sendo substituído pelo íon hidrônio, #"H"_3"O"^(+)#.

Nesse caso, a dissociação do ácido clorídrico é representada pela equação química

#"HCl"_ ((aq)) + "H"_ 2"O"_ ((l)) -> "H"_ 3"O"_ ((aq))^(+) + "Cl"_ ((aq))^(-)#

A equação iônica líquida agora assumirá a forma

#"H"_ 3"O"_ ((aq))^(+) + "OH"_ ((aq))^(-) -> 2"H"_ 2"O"_ ((l))#