Como você escreveria a configuração eletrônica para os seguintes íons?

Responda:

$1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6$
$1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6$
$1s^2 2s^2 2p^6$
$1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6$

Explicação:

O configuração eletrônica Para estes elementos com uma carga + 0 é:

K: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1$
Br: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^5$
para: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1$
Como: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^3$

Para se qualificar para o $K^+$ remova um elétron; $4s^1$ , uma vez que é o único elétron no nível de energia 4th. a configuração será:
$1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6$

Para se qualificar para o $Br^-$ , adicione um elétron. Este será um $4p$ elétron para satisfazer a regra do octeto.
$1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6$

Para se qualificar para o $Al^(3+)$ , remova os elétrons 3. Eles serão os $3p$ e $3s$ elétrons, uma vez que são os elétrons de valência.
$1s^2 2s^2 2p^6$

Para se qualificar para o $As^(3-)$ , adicione elétrons 3. Estes serão $4p$ elétrons para satisfazer a regra do octeto.
$1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6$