Como você escreveria a configuração eletrônica para os seguintes íons?
Responda:
1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6
1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6
1s^2 2s^2 2p^6
1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6
Explicação:
O configuração eletrônica Para estes elementos com uma carga + 0 é:
K: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1
Br: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^5
para: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1
Como: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^3
Para se qualificar para o K^+remova um elétron; 4s^1, uma vez que é o único elétron no nível de energia 4th. a configuração será:
1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6
Para se qualificar para o Br^-, adicione um elétron. Este será um 4p elétron para satisfazer a regra do octeto.
1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6
Para se qualificar para o Al^(3+), remova os elétrons 3. Eles serão os 3p e 3s elétrons, uma vez que são os elétrons de valência.
1s^2 2s^2 2p^6
Para se qualificar para o As^(3-), adicione elétrons 3. Estes serão 4p elétrons para satisfazer a regra do octeto.
1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6