Como você escreveria uma equação balanceada para a combustão de octano, C8H18 com oxigênio para obter dióxido de carbono e água?

Você só precisa verificar se o número de átomos de cada elemento é igual nos dois lados.
Você pode fazer isso seguindo as etapas que começam com a equação desequilibrada

#C_8H_18 + O_2 -> CO_2 + H_2O#

Ao fazer uma lista dos elementos e o número de átomos em cada lado da equação

# 8-C-1#
#18-H-2#
#2-O-3#

Então, como você pode ver, a molécula com carbono 1 (#CO_2#), você deve multiplicar por oito, a molécula com hidrogênios 2 (#H_2O#), você deve multiplicá-lo por 9 para ser igual à esquerda. E quando você achar que precisa multiplicar por uma fração, pode multiplicar a equação inteira por um número inteiro, para ter apenas números inteiros.