Dada a equação balanceada que representa uma reação que ocorre em uma célula eletrolítica: $2 N a C l (l) \to 2 N a (l) + C l_{2} (g)$ $2NaCl (l) -> 2Na (l) + Cl_2 (g)$ , onde o Na é produzido na célula?

Bem, o metal de sódio é produzido no cátodo ........

A reação de redução é catódica:

$N a^{+} + e^{-} \to N a$ $Na^(+) + e^(-) rarr Na$ e, portanto, ocorre no cátodo, o eletrodo negativo.

E a reação anódica é uma reação de oxidação:

$C l^{-} \to \frac{1}{2} C l_{2} (g) + e^{-}$ $Cl^(-) rarr 1/2Cl_2(g) + e^-$

E o gás cloro deve ser desenvolvido no ânodo.

Dada a equação balanceada que representa uma reação que ocorre em uma célula eletrolítica: 2NaCl(l)→2Na(l)+Cl2(g)2NaCl (l) -> 2Na (l) + Cl_2 (g) , onde o Na é produzido na célula?