Dado o seguinte, quantos g de cloreto de cálcio serão produzidos quando 28.0 g de carbonato de cálcio são combinados com 12.0 g de ácido clorídrico? Qual reagente está em excesso e quantos g deste reagente permanecerão após a conclusão da reação?

Responda:

$"CaCO"_3"$ é o reagente em excesso.
A quantidade de $"CaCO"_3"$ restante é $"11.5 g"$ .

Explicação:

Escreva uma equação equilibrada.

$"CaCO"_3 + "2HCl"$ $rarr$ $"CaCl"_2 + "CO"_2 + "H"_2"O"$

Use a equação balanceada para determinar a proporções molares entre $"CaCO"_3"$ e $"CaCl"_2"$ e entre $"HCl"$ e $"CaCl"_2"$ e entre $"CaCO"_3"$ e $"HCl"$

Carbonato de cálcio e cloreto de cálcio.

$"1 mol CaCO"_3/"1 mol CaCl"_2"$ e $"1 CaCl"_2/"1 mol CaCO"_3"$

Ácido clorídrico e cloreto de cálcio.

$"2 mol HCl"/"1 CaCl"_2"$ e $"1 mol CaCl"_2/"2 HCl"$

Carbonato de cálcio e ácido clorídrico.

$"1 mol CaCO"_3/"2 mol HCl"$ e $"2 mol HCl"/"1 mol CaCO"_3"$

Determine as moles de cada reagente dividindo as massas dadas por suas massas molares.

$28.0 cancel"g CaCO"_3xx(1 "mol CaCO"_3)/(100.1 cancel"g CaCO"_3)="0.280 mol CaCO"_3"$

$12.0cancel"g HCl"xx(1"mol HCl")/(36.5cancel"g HCl")="0.329 mol HCl"$

Determinar a massa de $"CaCl"_2"$ produzido por cada reagente multiplicando as moles de cada tempo de reagente a toupeira relações com $"CaCl"_2"$ no numerador. Multiplique o resultado pela massa molar de $"CaCl"_2"$ $("111 g/mol")$ .

Carbonato de cálcio

$0.280 cancel"mol CaCO"_3xx(1cancel"mol CaCl"_2)/(1cancel"mol CaCO"_3)xx(111"g CaCl"_2)/(1cancel"mol CaCl"_2)="31.1 g CaCl"_2"$

ácido clorídrico

$0.329cancel"mol HCl"xx(1cancel"mol CaCl"_2)/(2cancel"mol HCl")xx(111"g CaCl"_2)/(1cancel"mol CaCl"_2)="18.3 g CaCl"_2"$

Como o ácido clorídrico produz menos cloreto de cálcio que o carbonato de cálcio, é o Reagente limitado .

O carbonato de cálcio é o excesso de reagente .

Determinar a massa de $"CaCO"_3"$ que reagiu com o reagente limitante $"HCl"$ .

$0.329 cancel"mol HCl"xx(1cancel"mol CaCO"_3)/(2cancel"mol HCl")xx(100.1"g CaCO"_3)/(1cancel"mol CaCO"_3)="16.5 g CaCO"_3color(white)(.)"reacted"$

Para determinar a massa de $"CaCO"_3"$ remanescente, subtraia a massa que reagiu da massa inicial.

$"28.0 g"-"16.5 g"="11.5 g"$