Em uma reação química, exatamente 2 mol da substância A reage para produzir exatamente 3 mol da substância B. Quantas moléculas da substância Bare produzem quando o 28.3 g da substância A reage? A massa molar da substância A é 26.5 g / mol.

As únicas duas substâncias que lhe interessam são: #"A"# e #"B"#, para que você possa escrever a equação química como

#color(red)(2)"A" + ... -> color(blue)(3)"B" + ...#

e suponha que seja equilibrado.

Agora, observe que a reação consome #color(red)(2)# moles de substância #"A"# e produz #color(blue)(3)# moles de substância #"B"#.

Isso diz que independentemente do número de moles de #"A"# que participam da reação, você sempre terminará #color(blue)(3)/color(red)(2)# vezes mais toupeiras of #"B"#.

Use o massa molar de substância #"A"# e a massa da amostra para descobrir quantas moles estão participando da reação

#28.3 color(red)(cancel(color(black)("g"))) * "1 mole A"/(26.5color(red)(cancel(color(black)("g")))) = "1.068 moles A"#

Agora tudo o que você precisa fazer é usar o mencionado acima proporção molar para calcular quantas moles de #"B"# você obteria

#1.068 color(red)(cancel(color(black)("moles A"))) * (color(blue)(3)color(white)(a)"moles B")/(color(red)(2)color(red)(cancel(color(black)("moles A")))) = "1.602 moles B"#

Agora, para encontrar o número de moléculas of #"B"#, você deve usar Constante de Avogadro, o que lhe diz que uma toupeira de uma substância molecular contém exatamente #6.022 * 10^(23)# moléculas dessa substância.

No seu caso, o número de moléculas de #"B"# produzido pela reação será

#1.602 color(red)(cancel(color(black)("moles B"))) * (6.022 * 10^(23)"molecules B")/(1color(red)(cancel(color(black)("mole B"))))#

#= color(green)(bar(ul(|color(white)(a/a)color(black)(9.65 * 10^(23)"molecules B")color(white)(a/a)|)))#

A resposta é arredondada para três sig figs.