Encontre o ΔH ° para a reação? a) Fe2O3 (s) + 3CO2 (g) → 2Fe (s) + 3CO2 (g)
Para se qualificar para o
"Fe"_2"O"_3(s) + 3"CO"(g) -> 2"Fe"(s) + 3"CO"_2(g)
voce deveria pegar -"23.47 kJ/mol", se você usar meus números. Vá procurar números do seu próprio livro e tente novamente ... veja o que você recebe e verifique se o meu está correto.
Bem, quando você consegue procurar no seu apêndice as substâncias em ...
"Fe"_2"O"_3(s) + 3"CO"(g) -> 2"Fe"(s) + 3"CO"_2(g)
... e você consegue consertar sua reação, você deve encontrá-los. Estou usando o NIST, que é um banco de dados bastante confiável, especialmente para dados termoquímicos e espectroscópicos.
DeltaH_(f,Fe_2O_3(s))^@ = -"825.50 kJ/mol"
http://webbook.nist.gov/cgi/cbook.cgi?ID=C1317608&Mask=2DeltaH_(f,CO(g))^@ = -"110.53 kJ/mol"
http://webbook.nist.gov/cgi/cbook.cgi?ID=C630080&Units=SI&Mask=1DeltaH_(f,CO_2(g))^@ = -"393.52 kJ/mol"
http://webbook.nist.gov/cgi/cbook.cgi?ID=C124389&Units=SI&Mask=1(Why don't I need to look up DeltaH_f^@ for "Fe"(s)?)
O padrão entalpia de reação é então dado por:
DeltaH_(rxn)^@ = sum_P nu_P DeltaH_(f,P)^@ - sum_R nu_R DeltaH_(f,R)^@
where:
- nu is the stoichiometric coefficient for product P or reactant R.
- DeltaH_f^@ is the standard enthalpy of formation for a given substance in a given phase.
Assim, obtemos:
color(blue)(DeltaH_(rxn)^@) = [2DeltaH_(f,Fe(s))^@ + 3DeltaH_(f,CO_2(g))^@] - [1DeltaH_(f,Fe_2O_3(s))^@ + 3DeltaH_(f,CO(g))^@]
= overbrace([underbrace(2(0))_"2Fe(s)" + underbrace(3(-393.52))_("3CO"_2(g))])^"Products" - overbrace([underbrace(1(-825.50))_("Fe"_2"O"_3(s)) + underbrace(3(-110.53))_(3"CO"(g))])^"Reactants" "kJ/mol"
= (0 - 1180.56 + 825.50 + 331.59) "kJ/mol"
= ulcolor(blue)(-"23.47 kJ/mol")