Encontre o ΔH ° para a reação? a) Fe2O3 (s) + 3CO2 (g) → 2Fe (s) + 3CO2 (g)
Para se qualificar para o
#"Fe"_2"O"_3(s) + 3"CO"(g) -> 2"Fe"(s) + 3"CO"_2(g)#
voce deveria pegar #-"23.47 kJ/mol"#, se você usar meus números. Vá procurar números do seu próprio livro e tente novamente ... veja o que você recebe e verifique se o meu está correto.
Bem, quando você consegue procurar no seu apêndice as substâncias em ...
#"Fe"_2"O"_3(s) + 3"CO"(g) -> 2"Fe"(s) + 3"CO"_2(g)#
... e você consegue consertar sua reação, você deve encontrá-los. Estou usando o NIST, que é um banco de dados bastante confiável, especialmente para dados termoquímicos e espectroscópicos.
#DeltaH_(f,Fe_2O_3(s))^@ = -"825.50 kJ/mol"#
http://webbook.nist.gov/cgi/cbook.cgi?ID=C1317608&Mask=2#DeltaH_(f,CO(g))^@ = -"110.53 kJ/mol"#
http://webbook.nist.gov/cgi/cbook.cgi?ID=C630080&Units=SI&Mask=1#DeltaH_(f,CO_2(g))^@ = -"393.52 kJ/mol"#
http://webbook.nist.gov/cgi/cbook.cgi?ID=C124389&Units=SI&Mask=1(Why don't I need to look up #DeltaH_f^@# for #"Fe"(s)#?)
O padrão entalpia de reação é então dado por:
#DeltaH_(rxn)^@ = sum_P nu_P DeltaH_(f,P)^@ - sum_R nu_R DeltaH_(f,R)^@#
where:
- #nu# is the stoichiometric coefficient for product #P# or reactant #R#.
- #DeltaH_f^@# is the standard enthalpy of formation for a given substance in a given phase.
Assim, obtemos:
#color(blue)(DeltaH_(rxn)^@) = [2DeltaH_(f,Fe(s))^@ + 3DeltaH_(f,CO_2(g))^@] - [1DeltaH_(f,Fe_2O_3(s))^@ + 3DeltaH_(f,CO(g))^@]#
#= overbrace([underbrace(2(0))_"2Fe(s)" + underbrace(3(-393.52))_("3CO"_2(g))])^"Products" - overbrace([underbrace(1(-825.50))_("Fe"_2"O"_3(s)) + underbrace(3(-110.53))_(3"CO"(g))])^"Reactants"# #"kJ/mol"#
#= (0 - 1180.56 + 825.50 + 331.59)# #"kJ/mol"#
#= ulcolor(blue)(-"23.47 kJ/mol")#